1. Thể tích mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu?
A. 22.4 lít/mol
B. 24.79 lít/mol
C. 11.2 lít/mol
D. 1 lít/mol
2. Đâu là ứng dụng của phương pháp sắc ký trong hóa học?
A. Đo nhiệt độ sôi
B. Xác định độ cứng của nước
C. Phân tích và tách các chất trong hỗn hợp
D. Tổng hợp chất hữu cơ
3. Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử trong bảng tuần hoàn?
A. Khối lượng nguyên tử
B. Số neutron
C. Năng lượng ion hóa
D. Số khối
4. Phản ứng đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon luôn tạo ra sản phẩm là gì?
A. CO và H₂O
B. CO₂ và H₂
C. CO₂ và H₂O
D. C và H₂O
5. Nguyên lý Le Chatelier phát biểu về sự chuyển dịch cân bằng hóa học khi chịu tác động của yếu tố bên ngoài nào?
A. Thể tích
B. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất
C. Chất xúc tác
D. Khối lượng chất phản ứng
6. Chất nào sau đây là acid mạnh?
A. CH₃COOH
B. H₂CO₃
C. HCl
D. H₂S
7. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố Nitrogen (N, Z=7)?
A. 1s²2s²2p³
B. 1s²2s²2p⁴
C. 1s²2s¹2p⁴
D. 1s²2s²2p⁵
8. Công thức hóa học nào sau đây biểu diễn một hợp chất ion?
A. CO₂
B. NaCl
C. CH₄
D. H₂O
9. Hiện tượng khuếch tán xảy ra mạnh nhất ở trạng thái vật chất nào?
A. Chất rắn
B. Chất lỏng
C. Chất khí
D. Cả ba trạng thái như nhau
10. Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết điều gì về một nguyên tố hóa học?
A. Số neutron trong hạt nhân
B. Số proton trong hạt nhân
C. Tổng số proton và neutron trong hạt nhân
D. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng
11. Trong các loại phản ứng hạt nhân, phản ứng phân hạch là gì?
A. Sự kết hợp hai hạt nhân nhẹ thành một hạt nhân nặng hơn
B. Sự phân rã tự phát của hạt nhân phóng xạ
C. Sự bắn phá hạt nhân nặng bằng neutron để tạo ra các hạt nhân nhẹ hơn
D. Sự hấp thụ neutron của hạt nhân để tạo ra đồng vị phóng xạ
12. Liên kết hydro là loại liên kết yếu nhưng có vai trò quan trọng trong sinh học. Liên kết hydro được hình thành giữa nguyên tử hydro với nguyên tử nào có độ âm điện lớn?
A. Carbon
B. Nitrogen, Oxygen, Fluorine
C. Sulfur
D. Phosphorus
13. Số mol của 24 gam Carbon (C) là bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối của C là 12 g/mol)
A. 0.5 mol
B. 1 mol
C. 2 mol
D. 3 mol
14. Chất nào sau đây là chất oxy hóa mạnh?
15. pH là thước đo độ acid hay base của dung dịch. Dung dịch có pH < 7 được gọi là dung dịch gì?
A. Dung dịch base
B. Dung dịch acid
C. Dung dịch trung tính
D. Dung dịch lưỡng tính
16. Phản ứng oxy hóa - khử luôn đi kèm với sự thay đổi số oxy hóa của nguyên tố. Trong phản ứng khử, số oxy hóa của nguyên tố thay đổi như thế nào?
A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không thay đổi
D. Thay đổi ngẫu nhiên
17. Phản ứng nào sau đây là phản ứng trung hòa?
A. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
C. CuO + H₂ → Cu + H₂O
D. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
18. Chất chỉ thị acid-base thường được sử dụng để làm gì?
A. Đo nồng độ dung dịch
B. Xác định pH của dung dịch
C. Tăng tốc độ phản ứng
D. Giảm độ acid của dung dịch
19. Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số proton nhưng khác nhau về số lượng hạt nào?
A. Electron
B. Proton
C. Neutron
D. Electron và proton
20. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?
A. Nhiệt độ
B. Diện tích bề mặt tiếp xúc
C. Áp suất (đối với chất khí)
D. Khối lượng sản phẩm
21. Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?
A. Tăng lượng sản phẩm tạo thành
B. Giảm lượng sản phẩm tạo thành
C. Tăng tốc độ phản ứng
D. Giảm tốc độ phản ứng
22. Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi những hạt nào?
A. Electron và proton
B. Proton và neutron
C. Electron và neutron
D. Electron, proton và neutron
23. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?
A. H₂
B. O₂
C. HCl
D. Cl₂
24. Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo NH₃), cần tác động yếu tố nào?
A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm áp suất
C. Tăng nồng độ N₂ hoặc H₂
D. Thêm chất xúc tác
25. Đơn vị nào sau đây không phải là đơn vị đo nồng độ dung dịch?
A. mol/L (M)
B. mol/kg (m)
C. gam/mol
D. % khối lượng
26. Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có sự khác biệt lớn về tính chất nào?
A. Độ âm điện
B. Bán kính nguyên tử
C. Năng lượng ion hóa
D. Ái lực electron
27. Trong phổ nghiệm hấp thụ nguyên tử (AAS), nguyên tử hấp thụ năng lượng ở vùng phổ nào?
A. Vùng hồng ngoại
B. Vùng tử ngoại - khả kiến
C. Vùng vi sóng
D. Vùng sóng radio
28. Phân lớp electron p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?
29. Loại liên kết hóa học nào được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử?
A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydro
30. Chọn phát biểu sai về entropy (S).
A. Entropy là hàm trạng thái.
B. Entropy của hệ càng tăng khi độ hỗn loạn càng tăng.
C. Trong quá trình tự diễn biến, entropy của hệ luôn giảm.
D. Entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng và chất lỏng lớn hơn chất rắn.
