[Chân trời] Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 11 giữa học kì 1

1. Axit nitric ($HNO_3$) có thể phản ứng với chất nào sau đây?

A. $Au$

B. $Ag$

C. $Pt$

D. $Cu$

2. Cho phản ứng oxi hóa-khử: $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 \uparrow + 8H_2O$. Trong phản ứng này, vai trò của $HCl$ là gì?

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. Không có vai trò oxi hóa-khử

3. Khi cho dung dịch $NH_3$ vào dung dịch $AlCl_3$, hiện tượng quan sát được là gì?

A. Có kết tủa màu trắng xanh, kết tủa tan khi thêm $NH_3$ dư.

B. Có kết tủa màu trắng, kết tủa không tan khi thêm $NH_3$ dư.

C. Có kết tủa màu nâu đỏ, kết tủa không tan khi thêm $NH_3$ dư.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

4. Cho các chất: $O_2$, $S$, $H_2S$, $SO_2$, $SO_3$. Chất nào có thể vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử?

A. $O_2$

B. $S$

C. $SO_3$

D. $H_2S$

5. Trong phản ứng: $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$ (xúc tác $V_2O_5$, nhiệt độ). Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

A. Nồng độ $SO_2$

B. Áp suất chung của hệ

C. Nhiệt độ

D. Nồng độ xúc tác $V_2O_5$

6. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của hiđro clorua ($HCl$)?

A. Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

B. Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh.

C. Dung dịch $HCl$ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh.

D. Phản ứng với nhiều kim loại trừ kim loại quý như $Au$, $Pt$.

7. Trong công nghiệp, amoniac ($NH_3$) được tổng hợp từ khí nitơ ($N_2$) và khí hiđro ($H_2$) theo phản ứng thuận nghịch: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k) \quad \Delta H < 0$. Để thu được hiệu suất cao nhất, cần thực hiện phản ứng trong điều kiện nào?

A. Áp suất thấp, nhiệt độ cao, xúc tác $Fe$

B. Áp suất cao, nhiệt độ thấp, xúc tác $Fe$

C. Áp suất cao, nhiệt độ cao, xúc tác $Fe$

D. Áp suất thấp, nhiệt độ thấp, xúc tác $Fe$

8. Phát biểu nào sau đây là đúng về cacbon?

A. Cacbon chỉ có số oxi hóa $-4$ và $+4$ trong các hợp chất.

B. Cacbon vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. Cacbon chỉ có tính oxi hóa.

D. Cacbon chỉ có tính khử.

9. Axit nitric có thể tác dụng với những loại hợp chất nào sau đây?

A. Kim loại, phi kim, bazơ, oxit bazơ

B. Kim loại, phi kim, bazơ, muối cacbonat

C. Kim loại, oxit axit, bazơ, muối cacbonat

D. Kim loại, phi kim, oxit bazơ, muối cacbonat

10. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí clo ($Cl_2$), người ta thường cho chất nào sau đây tác dụng với dung dịch $HCl$ đặc, nóng?

A. $MnO_2$

B. $NaCl$

C. $NaOH$

D. $H_2O$

11. Axit sunfuric đặc, nóng có khả năng phản ứng với chất nào sau đây, tạo ra sản phẩm là khí $SO_2$?

A. $Cu$

B. $NaOH$

C. $NaCl$

D. $Ag$

12. Độ điện li $\alpha$ của dung dịch axit yếu $HA$ phụ thuộc vào những yếu tố nào?

A. Bản chất axit, nồng độ, nhiệt độ

B. Bản chất axit, nồng độ

C. Bản chất axit, nhiệt độ

D. Nồng độ, nhiệt độ

13. Cho các dung dịch: $CH_3COOH$ $0.1M$, $CH_3COOH$ $0.01M$, $HCl$ $0.1M$, $NaOH$ $0.1M$. Thứ tự pH tăng dần của các dung dịch này là:

A. $HCl$ $0.1M$ < $CH_3COOH$ $0.1M$ < $CH_3COOH$ $0.01M$ < $NaOH$ $0.1M$

B. $HCl$ $0.1M$ < $CH_3COOH$ $0.01M$ < $CH_3COOH$ $0.1M$ < $NaOH$ $0.1M$

C. $CH_3COOH$ $0.1M$ < $CH_3COOH$ $0.01M$ < $HCl$ $0.1M$ < $NaOH$ $0.1M$

D. $CH_3COOH$ $0.01M$ < $CH_3COOH$ $0.1M$ < $HCl$ $0.1M$ < $NaOH$ $0.1M$

14. Cho cân bằng hóa học: $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Tùy thuộc vào áp suất

15. Cho các phản ứng sau: (1) $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ (2) $4NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{Pt} 4NO + 6H_2O$ (3) $2NH_3 + 3CuO \xrightarrow{t^\circ} N_2 + 3Cu + 3H_2O$ (4) $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$ Trong các phản ứng trên, phản ứng nào $NH_3$ đóng vai trò chất khử?

A. (1), (4)

B. (2), (3)

C. (1), (2)

D. (3), (4)