[Chân trời] Trắc nghiệm Hóa học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

1. Dung dịch CH3COOH 0.1M, \(K_a = 10^{-5}\). Nồng độ \([H^+]\) và \([CH_3COO^-]\) tại cân bằng là:

A. \([H^+] = 10^{-3} M, [CH_3COO^-] = 10^{-3} M\)

B. \([H^+] = 10^{-2} M, [CH_3COO^-] = 10^{-2} M\)

C. \([H^+] = 10^{-5} M, [CH_3COO^-] = 10^{-5} M\)

D. \([H^+] = 0.1 M, [CH_3COO^-] = 0.1 M\)

2. Dung dịch nào sau đây có tính bazơ mạnh nhất?

A. Dung dịch NH3 0.1M

B. Dung dịch NaOH 0.01M

C. Dung dịch CH3COONa 0.1M

D. Dung dịch KOH 0.01M

3. Trong một dung dịch của một axit yếu HA, nếu nồng độ ban đầu của HA là \(C\) và độ điện li là \(\alpha\), thì nồng độ \(H^+\) là:

A. \(C \alpha\)

B. \(C / \alpha\)

C. \(C (1 - \alpha)\)

D. \(C \alpha^2\)

4. Dung dịch CH3COOH 0.1M có \(K_a = 10^{-5}\). Sau khi thêm một lượng nhỏ dung dịch NaOH vào, nồng độ \(H^+\) thay đổi như thế nào?

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Không xác định được

5. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về cân bằng trong dung dịch nước?

A. Hằng số cân bằng \(K_w\) của nước chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

B. Trong dung dịch axit, \([H^+] > [OH^-]\) và \(pH < 7\).

C. Trong dung dịch trung tính, \([H^+] = [OH^-] = 10^{-7} M\) ở \(25^oC\).

D. Khi tăng nồng độ \(H^+\) trong một hệ cân bằng, cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều nghịch.

6. Cho cân bằng: \(CO_3^{2-} + H_2O \Leftrightarrow HCO_3^- + OH^-\) \(K_b\). Giá trị của \(K_a\) cho phản ứng \(HCO_3^- \Leftrightarrow H^+ + CO_3^{2-}\) là bao nhiêu?

A. \(\frac{K_w}{K_b}\)

B. \(K_b imes K_w\)

C. \(\frac{K_b}{K_w}\)

D. \(K_w\)

7. Độ thủy phân của một muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu như \(NH_4Cl\) sẽ thay đổi thế nào khi pha loãng dung dịch?

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Không xác định được

8. Độ điện li \(\alpha\) của một axit yếu HA trong dung dịch sẽ tăng khi nào?

A. Tăng nồng độ của HA

B. Thêm bazơ mạnh vào dung dịch

C. Tăng nhiệt độ

D. Thêm axit mạnh vào dung dịch

9. Dung dịch HCl 0.01M có \(pH\) bằng bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 12

10. Dung dịch nào sau đây có pH = 7 ở \(25^oC\)?

A. Dung dịch CH3COOH 0.1M

B. Dung dịch NaCl 0.1M

C. Dung dịch NH4Cl 0.1M

D. Dung dịch NaOH 0.1M

11. Cho phản ứng cân bằng: \(2SO_2(g) + O_2(g) \Leftrightarrow 2SO_3(g)\) \(\Delta H < 0\). Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng?

A. Tăng nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Thêm chất xúc tác

D. Tăng nồng độ \(SO_2\)

12. Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có \(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\). Nếu thêm \(CH_3COONa\) vào dung dịch sao cho nồng độ \(CH_3COONa\) là 0.1M, thì nồng độ \(H^+\) trong dung dịch sẽ là bao nhiêu?

A. \(1.8 \times 10^{-5} M\)

B. \(1.0 imes 10^{-7} M\)

C. \(1.34 imes 10^{-3} M\)

D. \(1.0 imes 10^{-3} M\)

13. Cho cân bằng sau trong dung dịch nước: NH4+ + H2O \(\Leftrightarrow\) NH3 + H3O+. Phát biểu nào sau đây là đúng khi thêm một lượng nhỏ dung dịch HCl vào hệ?

A. Nồng độ ion \(NH_3\) tăng.

B. Nồng độ ion \(H_3O^+\) giảm.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

14. Khi cho khí \(CO_2\) vào nước, phản ứng nào xảy ra?

A. \(CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3\)

B. \(CO_2 + H_2O \Leftrightarrow H_2CO_3\)

C. \(CO_2 + H_2O \rightarrow H^+ + HCO_3^- \)

D. \(CO_2 + 2H_2O \Leftrightarrow H_2CO_3^{2-} + 2H^+\)

15. Dung dịch CH3COOH 0.1M có pH = 3. Giá trị của hằng số axit \(K_a\) của CH3COOH là bao nhiêu?

A. \(1.0 \times 10^{-5}\)

B. \(1.0 \times 10^{-4}\)

C. \(1.0 \times 10^{-6}\)

D. \(1.0 \times 10^{-3}\)