Category:
[Chân trời] Trắc nghiệm Hóa học 11 bài 6 Sulfur và sulfur dioxide
Tags:
Bộ đề 1
6. Phản ứng nào sau đây cho thấy SO2 có tính oxi hóa?
Tính oxi hóa của SO2 thể hiện khi nó nhận electron, làm giảm số oxi hóa của sulfur. Trong phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O \rightarrow H2SO4 + 2HBr, S trong SO2 có số oxi hóa +4, còn S trong H2SO4 có số oxi hóa +6 (bị oxi hóa). Tuy nhiên, Br trong Br2 có số oxi hóa 0, còn Br trong HBr có số oxi hóa -1 (bị khử). Vậy phản ứng này cho thấy SO2 có tính khử, còn Br2 có tính oxi hóa. Xét lại phản ứng SO2 + O2 \xrightarrow{V2O5, t^o} SO3. Sulfur trong SO2 là +4, trong SO3 là +6. Sulfur bị oxi hóa. Xét lại phản ứng SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O. Sulfur trong SO2 là +4, sulfur trong H2S là -2, sulfur trong S là 0. Sulfur trong SO2 bị khử xuống 0. Xét lại phản ứng SO2 + H2O \rightleftharpoons H2SO3. Không có sự thay đổi số oxi hóa. Câu hỏi yêu cầu chỉ ra SO2 có tính oxi hóa. Phản ứng SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O cho thấy SO2 có tính oxi hóa vì S trong SO2 (+4) bị khử thành S (0). Phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O \rightarrow H2SO4 + 2HBr: S trong SO2 (+4) bị oxi hóa thành S trong H2SO4 (+6), còn Br2 (0) bị khử thành HBr (-1). Vậy SO2 thể hiện tính khử. Có lỗi trong phân tích. Phản ứng mà SO2 thể hiện tính oxi hóa là khi nó nhận electron, số oxi hóa giảm. Ví dụ: SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O. S trong SO2 (+4) thành S (0). Vậy đáp án 2 là đúng. Phân tích lại: SO2 có số oxi hóa +4. Để thể hiện tính oxi hóa, S trong SO2 phải nhận electron và giảm số oxi hóa. Phản ứng SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O: S(+4) trong SO2 nhận 2e- để thành S(0). H2S(-2) nhường 4e- để thành 2S(0). Tổng cộng, S trong SO2 bị khử. Còn S trong H2S bị oxi hóa. Vậy SO2 có tính oxi hóa. Phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O \rightarrow H2SO4 + 2HBr: S(+4) trong SO2 thành S(+6) trong H2SO4. Br2(0) thành Br(-1) trong HBr. Ở đây SO2 thể hiện tính khử, còn Br2 thể hiện tính oxi hóa. Vậy đáp án 2 là chính xác. Kết luận Phản ứng SO2 + 2H2S \rightarrow 3S + 2H2O cho thấy SO2 có tính oxi hóa.
