[KNTT] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 17 Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

1. Khái niệm nào sau đây mô tả đúng nhất sự thay đổi enthalpy trong một phản ứng hóa học?

A. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của hệ trong quá trình đẳng áp.

B. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của hệ trong quá trình đẳng tích.

C. Công thực hiện bởi hệ trong quá trình đẳng áp.

D. Sự thay đổi nội năng của hệ.

2. Cho phản ứng giả định: \(A \rightarrow B\) \(\qquad \Delta H = +50 \text{ kJ/mol}\) \(B \rightarrow C\) \(\qquad \Delta H = -20 \text{ kJ/mol}\) Tính \(\Delta H\) cho phản ứng: \(A \rightarrow C\)

A. +30 kJ/mol

B. -30 kJ/mol

C. +70 kJ/mol

D. -70 kJ/mol

3. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến enthalpy của một hệ?

A. Nhiệt độ

B. Áp suất

C. Trạng thái vật lí của các chất

D. Tốc độ của phản ứng

4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. \(H_2O(l) \rightarrow H_2O(g)\) \(\qquad \Delta H = +44 \text{ kJ/mol}\)

B. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\) \(\qquad \Delta H = -572 \text{ kJ/mol}\)

C. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\) \(\qquad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol}\)

D. \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) \(\qquad \Delta H = -92 \text{ kJ/mol}\)

5. Cho biết \(\Delta H_f^0(SO_2(g)) = -296.8 \text{ kJ/mol}\) và \(\Delta H_f^0(SO_3(g)) = -395.7 \text{ kJ/mol}\). Tính \(\Delta H^0\) cho phản ứng: \(2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)\)

A. -197.8 kJ/mol

B. +197.8 kJ/mol

C. -98.9 kJ/mol

D. +98.9 kJ/mol

6. Phản ứng phân hủy canxi cacbonat (CaCO_3) thành canxi oxit (CaO) và khí cacbon đioxit (CO_2) là một quá trình thu nhiệt. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quá trình này?

A. \(\Delta H > 0\) và hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường.

B. \(\Delta H < 0\) và hệ tỏa nhiệt ra môi trường.

C. \(\Delta H = 0\) và không có sự trao đổi nhiệt.

D. \(\Delta H < 0\) và hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường.

7. Enthalpy hình thành tiêu chuẩn (standard enthalpy of formation) của một chất được định nghĩa là gì?

A. Sự thay đổi enthalpy khi 1 mol chất được tạo thành từ các nguyên tố trong trạng thái bền vững nhất của chúng dưới điều kiện tiêu chuẩn.

B. Sự thay đổi enthalpy khi 1 mol chất phản ứng với oxi.

C. Sự thay đổi enthalpy khi 1 mol chất bị phân hủy thành các nguyên tố.

D. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất.

8. Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng có \(\Delta H < 0\)

B. Phản ứng có \(\Delta H > 0\)

C. Phản ứng có \(\Delta H = 0\)

D. Phản ứng có \(\Delta U < 0\)

9. Biết enthalpy hình thành chuẩn của \(CO_2(g)\) là -393.5 kJ/mol, của \(H_2O(l)\) là -285.8 kJ/mol, và của \(CH_4(g)\) là -74.8 kJ/mol. Tính \(\Delta H^0\) cho phản ứng đốt cháy metan: \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)\)

A. -890.3 kJ/mol

B. +890.3 kJ/mol

C. +74.8 kJ/mol

D. -74.8 kJ/mol

10. Phát biểu nào sau đây về định luật Hess là đúng?

A. Tổng enthalpy của các chất phản ứng bằng tổng enthalpy của các sản phẩm.

B. Sự thay đổi enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào đường đi của phản ứng.

C. Mọi phản ứng hóa học đều có \(\Delta H = 0\).

D. Enthalpy của một hợp chất bằng tổng enthalpy của các nguyên tố tạo thành nó.

11. Phản ứng đốt cháy metan (CH_4) diễn ra theo phương trình: \(CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)\) \(\qquad \Delta H = -890 \text{ kJ/mol}\). Nếu đốt cháy 3.2 gam metan, nhiệt lượng tỏa ra là bao nhiêu?

A. 178 kJ

B. 89 kJ

C. 44.5 kJ

D. 890 kJ

12. Cho các phản ứng sau: 1. \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\) \(\qquad \Delta H_1\) 2. \(N_2(g) + \frac{3}{2}H_2(g) \rightarrow NH_3(g)\) \(\qquad \Delta H_2\) 3. \(2NH_3(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2(g)\) \(\qquad \Delta H_3\) Mối quan hệ giữa \(\Delta H_1\), \(\Delta H_2\), và \(\Delta H_3\) là gì?

A. \(\Delta H_1 = \Delta H_2 = \Delta H_3\)

B. \(\Delta H_1 = 2\Delta H_2\) và \(\Delta H_3 = -\Delta H_1\)

C. \(\Delta H_1 = \frac{1}{2}\Delta H_2\) và \(\Delta H_3 = \Delta H_1\)

D. \(\Delta H_1 = -\Delta H_2\) và \(\Delta H_3 = 2\Delta H_1\)

13. Cho phản ứng: \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\) \(\qquad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol}\). Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng này thu nhiệt 393.5 kJ.

B. Phản ứng này tỏa nhiệt 393.5 kJ.

C. Năng lượng của sản phẩm cao hơn năng lượng của chất phản ứng.

D. Enthalpy của CO_2(g) thấp hơn enthalpy của C(s) và O_2(g) cộng lại.

14. Độ bền của liên kết hóa học có mối liên hệ như thế nào với enthalpy phản ứng?

A. Liên kết càng bền, năng lượng cần thiết để phá vỡ càng lớn, làm tăng enthalpy phản ứng.

B. Liên kết càng bền, năng lượng giải phóng khi tạo thành càng lớn, làm giảm enthalpy phản ứng (tỏa nhiệt).

C. Độ bền liên kết không ảnh hưởng đến enthalpy phản ứng.

D. Liên kết càng bền thì phản ứng càng có xu hướng thu nhiệt.

15. Phát biểu nào sau đây là sai về enthalpy?

A. Enthalpy là một hàm trạng thái.

B. Sự thay đổi enthalpy chỉ xảy ra trong các phản ứng hóa học.

C. Enthalpy của các nguyên tố ở trạng thái bền vững nhất dưới điều kiện tiêu chuẩn được quy ước bằng 0.

D. Enthalpy liên quan đến nhiệt lượng trao đổi ở áp suất không đổi.