Trắc nghiệm Cánh diều Hoá học 10 Bài 8 Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Tính kim loại của các nguyên tố Mg, Al, Si, P trong một chu kỳ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không thay đổi

D. Ban đầu tăng sau đó giảm

2. Trong cùng một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính kim loại biến đổi như thế nào?

A. Tăng lên

B. Giảm xuống

C. Không thay đổi

D. Biến đổi phức tạp

3. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố cho biết điều gì?

A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử

B. Số electron hóa trị của nguyên tử

C. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử

D. Tổng số hạt trong hạt nhân nguyên tử

4. Đi từ trái sang phải trong một chu kỳ, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không thay đổi

D. Ban đầu tăng sau đó giảm

5. Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử có xu hướng:

A. Tăng lên

B. Giảm xuống

C. Không thay đổi

D. Biến đổi phức tạp

6. Nguyên tố có Z=16 thuộc chu kỳ và nhóm nào?

A. Chu kỳ 3, nhóm VIA

B. Chu kỳ 2, nhóm VIA

C. Chu kỳ 3, nhóm IIIA

D. Chu kỳ 4, nhóm VIA

7. Nguyên tố X có cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$. X thuộc chu kỳ và nhóm nào?

A. Chu kỳ 3, nhóm IIA

B. Chu kỳ 2, nhóm IIA

C. Chu kỳ 3, nhóm IIA

D. Chu kỳ 3, nhóm IIB

8. Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. Flo (F)

B. Clo (Cl)

C. Brom (Br)

D. Iot (I)

9. Nguyên tố có Z=11 thuộc chu kỳ và nhóm nào?

A. Chu kỳ 3, nhóm IA

B. Chu kỳ 2, nhóm IA

C. Chu kỳ 3, nhóm IIA

D. Chu kỳ 2, nhóm IIA

10. Nguyên tố Flo (F) có Z=9. Cấu hình electron của F là:

A. $1s^2 2s^2 2p^5$

B. $1s^2 2s^1 2p^6$

C. $1s^2 2s^2 2p^3 3s^2$

D. $1s^2 2s^2 2p^4 3s^1$

11. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA

B. Chu kỳ 2, nhóm VIIA

C. Chu kỳ 3, nhóm VIA

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA

12. Phát biểu nào sau đây là SAI về ý nghĩa của Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Giúp dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố dựa vào vị trí của chúng.

B. Cho biết số khối của nguyên tử.

C. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

D. Phân loại các nguyên tố hóa học thành kim loại, phi kim và khí hiếm.

13. Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2 np^3$. R thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố p

B. Nguyên tố s

C. Nguyên tố d

D. Nguyên tố f

14. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố

A. Là một hàm tuần hoàn của điện tích hạt nhân

B. Là một hàm tuần hoàn của khối lượng nguyên tử

C. Phụ thuộc vào số neutron

D. Không có quy luật biến đổi

15. Nguyên tố nào sau đây thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Magie (Mg)

B. Natri (Na)

C. Nhôm (Al)

D. Silic (Si)