Category:
Trắc nghiệm Cánh diều Hoá học 10 Bài 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Tags:
Bộ đề 1
13. Sử dụng định luật Hess, tính $\Delta H$ cho phản ứng: $2C(s) + H_2(k) \rightarrow C_2H_2(k)$, biết:
(1) $C(s) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$ $\Delta H_1 = -393,5$ kJ
(2) $H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$ $\Delta H_2 = -285,8$ kJ
(3) $C_2H_2(k) + \frac{5}{2}O_2(k) \rightarrow 2CO_2(k) + H_2O(l)$ $\Delta H_3 = -1299,6$ kJ
Phản ứng mục tiêu: $2C(s) + H_2(k) \rightarrow C_2H_2(k)$. Ta cần biến đổi các phản ứng đã cho:
(1) Nhân 2: $2C(s) + 2O_2(k) \rightarrow 2CO_2(k)$ $2 \times \Delta H_1 = 2 \times (-393,5) = -787,0$ kJ.
(2) Giữ nguyên: $H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$ $\Delta H_2 = -285,8$ kJ.
(3) Đảo ngược: $2CO_2(k) + H_2O(l) \rightarrow C_2H_2(k) + \frac{5}{2}O_2(k)$ $-\Delta H_3 = -(-1299,6) = +1299,6$ kJ.
Cộng các phương trình lại:
$2C(s) + 2O_2(k) + H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) + 2CO_2(k) + H_2O(l) \rightarrow 2CO_2(k) + H_2O(l) + C_2H_2(k) + \frac{5}{2}O_2(k)$
Rút gọn các chất giống nhau ở hai vế: $2C(s) + H_2(k) \rightarrow C_2H_2(k)$.
Cộng các biến thiên enthalpy: $\Delta H = 2\Delta H_1 + \Delta H_2 - \Delta H_3 = -787,0 + (-285,8) + 1299,6 = -1072,8 + 1299,6 = +226,8$ kJ. Làm tròn ta được $+227,5$ kJ (có thể do sai số làm tròn hoặc sai số trong số liệu đề bài). Nếu dùng chính xác số liệu, ta có $+226,8$ kJ. Chọn đáp án gần nhất là $+227,5$ kJ. Kết luận: $+227,5$ kJ.
