Trắc nghiệm Chân trời KHTN 9 Ôn tập chủ đề 6: Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại

1. Sự khác biệt cơ bản về liên kết hóa học trong hợp chất giữa kim loại và phi kim với oxi là gì?

A. Kim loại tạo oxit ion, phi kim tạo oxit cộng hóa trị.

B. Cả hai đều tạo oxit ion.

C. Cả hai đều tạo oxit cộng hóa trị.

D. Kim loại tạo oxit cộng hóa trị, phi kim tạo oxit ion.

2. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại thường có xu hướng nào về electron trong các phản ứng hóa học?

A. Nhường electron để tạo ion dương.

B. Nhận electron để tạo ion âm.

C. Chia sẻ electron với các nguyên tử khác.

D. Không tham gia vào quá trình trao đổi electron.

3. Tính dẫn nhiệt của kim loại chủ yếu là do sự chuyển động của:

A. Các ion kim loại dương.

B. Các electron tự do.

C. Các phân tử khí bị hấp phụ trên bề mặt.

D. Các nguyên tử kim loại dao động tại vị trí nút mạng.

4. Tại sao kim loại có tính dẻo?

A. Do các electron tự do có thể trượt lên nhau.

B. Do các ion kim loại trong mạng tinh thể có thể thay đổi vị trí cho nhau mà không phá vỡ cấu trúc.

C. Do lực hút giữa các ion kim loại mạnh.

D. Do nguyên tử kim loại có kích thước nhỏ.

5. Nguyên tố nào sau đây có nhiều khả năng là kim loại nhất dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn?

A. Neon (Ne)

B. Flo (F)

C. Kali (K)

D. Brom (Br)

6. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng tính chất hóa học của phi kim?

A. Dễ nhường electron để tạo ion dương.

B. Thường nhận electron hoặc chia sẻ electron để đạt cấu hình bền vững.

C. Chỉ tham gia phản ứng với kim loại.

D. Có tính dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao.

7. Tại sao kim loại nhẹ hơn phi kim trong cùng một chu kỳ thường có tính kim loại mạnh hơn?

A. Do chúng có ít electron ở lớp ngoài cùng hơn.

B. Do chúng có bán kính nguyên tử lớn hơn.

C. Do lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng yếu hơn.

D. Tất cả các lý do trên đều đúng.

8. Sự khác biệt về cấu trúc electron hóa trị giữa kim loại và phi kim thể hiện ở điểm nào?

A. Số electron ở lớp ngoài cùng của kim loại thường lớn hơn phi kim.

B. Kim loại có lớp electron ngoài cùng chưa bão hòa, phi kim có lớp electron ngoài cùng bão hòa.

C. Kim loại thường có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3), phi kim thường có nhiều electron ở lớp ngoài cùng (4, 5, 6, 7).

D. Phi kim có xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị, kim loại tạo liên kết ion.

9. Tại sao kim loại X có ánh kim, còn phi kim Y thì không?

A. Do cấu trúc mạng tinh thể khác nhau.

B. Do electron tự do trong kim loại phản xạ ánh sáng.

C. Do phi kim Y có màu sắc đặc trưng.

D. Do kim loại X dẫn điện tốt hơn phi kim Y.

10. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Sắt (Fe)

B. Chì (Pb)

C. Vonfram (W)

D. Nhôm (Al)

11. Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về sự khác nhau cơ bản giữa kim loại và phi kim?

A. Kim loại thường có ánh kim, phi kim thường không có.

B. Kim loại thường dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, phi kim thường dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

C. Kim loại có xu hướng nhận electron, phi kim có xu hướng nhường electron.

D. Ở điều kiện thường, đa số kim loại ở thể rắn, còn phi kim có cả thể rắn, lỏng, khí.

12. Nguyên nhân chính dẫn đến tính dẫn điện tốt của các kim loại là gì?

A. Do các nguyên tử kim loại có kích thước lớn.

B. Do trong mạng tinh thể kim loại có các electron tự do, dễ dàng di chuyển khi có điện trường.

C. Do các ion kim loại trong mạng tinh thể có khả năng rung động mạnh.

D. Do kim loại có khối lượng riêng lớn.

13. Nguyên tố nào sau đây là kim loại?

A. Cacbon (C)

B. Lưu huỳnh (S)

C. Photpho (P)

D. Natri (Na)

14. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử phi kim có xu hướng gì để đạt cấu hình electron bền vững?

A. Nhường các electron ở lớp ngoài cùng.

B. Nhận thêm electron để lấp đầy các orbital còn trống ở lớp ngoài cùng.

C. Chia sẻ electron với các nguyên tử khác.

D. Cả hai phương án B và C đều đúng.

15. Nguyên tố nào sau đây là phi kim?

A. Sắt (Fe)

B. Nhôm (Al)

C. Oxi (O)

D. Đồng (Cu)