Trắc nghiệm Kết nối KHTN 7 bài 6 Giới thiệu về liên kết hóa học

1. Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2s^2 2p^4$. Nguyên tử này có xu hướng như thế nào để đạt cấu hình bền vững?

A. Nhường 6 electron.

B. Nhận 2 electron.

C. Nhường 4 electron.

D. Nhận 6 electron.

2. Nguyên tử Magnesium (Mg) có số hiệu nguyên tử là 12. Số electron hóa trị của Magnesium là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 12

3. Nguyên tử Oxy (O) và nguyên tử Hydro (H) kết hợp với nhau tạo thành phân tử nước (H₂O). Số cặp electron dùng chung giữa nguyên tử Oxy và mỗi nguyên tử Hydro là bao nhiêu?

A. 1 cặp electron.

B. 2 cặp electron.

C. 3 cặp electron.

D. 4 cặp electron.

4. Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các loại nguyên tử nào?

A. Hai nguyên tử phi kim.

B. Một nguyên tử kim loại và một nguyên tử phi kim.

C. Hai nguyên tử kim loại.

D. Một nguyên tử khí hiếm và một nguyên tử phi kim.

5. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về liên kết cộng hóa trị?

A. Sự nhường electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.

B. Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử.

C. Sự hút tĩnh điện giữa các ion.

D. Sự di chuyển electron tự do trong mạng tinh thể.

6. Trong phân tử khí chlorine (Cl₂), hai nguyên tử chlorine liên kết với nhau bằng loại liên kết nào?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết cho nhận.

D. Liên kết cộng hóa trị có cực.

7. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tính dẫn điện của các hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị?

A. Cả hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy và trạng thái rắn.

B. Hợp chất ion dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, còn hợp chất cộng hóa trị thường không dẫn điện.

C. Hợp chất cộng hóa trị dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, còn hợp chất ion thường không dẫn điện.

D. Cả hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị đều không dẫn điện ở mọi trạng thái.

8. Đâu không phải là đặc điểm của liên kết ion?

A. Hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

B. Thường hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

C. Electron được dùng chung giữa hai nguyên tử.

D. Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy, sôi cao.

9. Nguyên tử Chlorine (Cl) có số hiệu nguyên tử là 17. Khi tạo hợp chất với kim loại kiềm, nguyên tử Chlorine có xu hướng trở thành ion gì?

A. Cl⁺

B. Cl⁻

C. Cl²⁺

D. Cl²⁻

10. Nguyên tử Carbon (C) có số hiệu nguyên tử là 6. Cấu hình electron của nguyên tử Carbon là gì?

A. $1s^2 2s^2 2p^2$

B. $1s^2 2s^1 2p^3$

C. $1s^2 2s^2 2p^4$

D. $1s^2 2s^3 2p^1$

11. Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa các nguyên tử nào?

A. Hai nguyên tử kim loại.

B. Một nguyên tử kim loại và một nguyên tử phi kim.

C. Hai nguyên tử phi kim hoặc một nguyên tử phi kim với một nguyên tử hydro.

D. Nguyên tử khí hiếm.

12. Nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm?

A. Nguyên tố có lớp electron ngoài cùng chứa 1, 2 hoặc 3 electron.

B. Nguyên tố có lớp electron ngoài cùng chứa 5, 6 hoặc 7 electron.

C. Nguyên tố có lớp electron ngoài cùng chứa 4 electron.

D. Nguyên tố có lớp electron ngoài cùng chứa 8 electron.

13. Nguyên tử sodium (Na) có số hiệu nguyên tử là 11. Cấu hình electron của ion sodium là gì?

A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

B. $1s^2 2s^2 2p^6$

C. $1s^2 2s^2 2p^5$

D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

14. Nguyên tử Sodium (Na) và nguyên tử Chlorine (Cl) kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Sodium Chloride (NaCl). Liên kết trong NaCl là loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết kim loại.

D. Liên kết hydro.

15. Nguyên tử Oxygen có số hiệu nguyên tử là 8. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Oxygen là bao nhiêu?

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8