Trắc nghiệm Chân trời hoá học 7 bài 6 Giới thiệu về liên kết hoá học
Trắc nghiệm Chân trời hoá học 7 bài 6 Giới thiệu về liên kết hoá học
1. Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ Heli) thường có xu hướng gì?
A. Khó tham gia phản ứng hóa học, đã bền vững.
B. Nhường electron để đạt 2 electron.
C. Nhận electron để đạt 2 electron.
D. Chia sẻ electron để đạt 8 electron.
2. Nguyên tử có xu hướng như thế nào để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm?
A. Nhường hoặc nhận electron để có đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ Heli có 2 electron).
B. Nhường hoặc nhận electron để có đủ 2 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Luôn luôn nhường tất cả electron ở lớp ngoài cùng.
D. Luôn luôn nhận thêm electron cho đến khi lớp ngoài cùng có 18 electron.
3. Liên kết hóa học là gì?
A. Lực hút giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hoặc hợp chất.
B. Lực đẩy giữa các nguyên tử.
C. Sự trao đổi nhiệt giữa các nguyên tử.
D. Sự thay đổi trạng thái của nguyên tử.
4. Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì khả năng hình thành loại liên kết nào càng cao?
A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
D. Liên kết kim loại.
5. Ion tạo thành từ nguyên tử Natri (Na) sau khi nhường electron sẽ mang điện tích gì?
A. Dương, Na⁺.
B. Âm, Cl⁻.
C. Trung hòa, Na.
D. Dương, Na⁻.
6. Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các loại nguyên tử nào?
A. Kim loại và phi kim.
B. Hai nguyên tử phi kim.
C. Hai nguyên tử kim loại.
D. Nguyên tử có số electron hóa trị bằng nhau.
7. Nguyên tử Natri (Na) có số electron lớp ngoài cùng là 1. Nguyên tử Clo (Cl) có số electron lớp ngoài cùng là 7. Khi hai nguyên tử này kết hợp để tạo thành hợp chất, Natri có xu hướng làm gì với electron?
A. Nhường 1 electron cho Clo.
B. Nhận 1 electron từ Clo.
C. Chia sẻ 1 electron với Clo.
D. Không thay đổi số electron.
8. Trong phân tử nước (H₂O), các nguyên tử liên kết với nhau bằng loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hóa trị.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết kim loại.
D. Không có liên kết giữa các nguyên tử.
9. Trong hợp chất NaCl, nguyên tử Natri (Na) nhường electron cho nguyên tử Clo (Cl). Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết trong NaCl?
A. Là liên kết ion, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻.
B. Là liên kết cộng hóa trị, hình thành do sự chia sẻ electron giữa Na và Cl.
C. Là liên kết kim loại, hình thành do các electron tự do.
D. Không có liên kết hóa học giữa Na và Cl.
10. Khái niệm cặp electron dùng chung là đặc trưng cho loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hóa trị.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết kim loại.
D. Liên kết hiđro.
11. Phân tử nào sau đây được hình thành từ liên kết cộng hóa trị?
A. O₂ (Oxy).
B. NaCl (Natri Clorua).
C. MgO (Magie Oxit).
D. KCl (Kali Clorua).
12. Nguyên tử Oxy (O) có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững, Oxy có xu hướng làm gì?
A. Nhận thêm 2 electron.
B. Nhường 6 electron.
C. Chia sẻ 6 electron.
D. Nhận thêm 6 electron.
13. Nguyên tử Flo (F) có 7 electron lớp ngoài cùng. Nguyên tử Hidro (H) có 1 electron lớp ngoài cùng. Trong phân tử HF, nguyên tử H và F liên kết với nhau bằng loại liên kết gì?
A. Liên kết cộng hóa trị.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết kim loại.
D. Liên kết hiđro.
14. Liên kết ion được hình thành do sự hút tĩnh điện giữa hai loại hạt nào?
A. Ion dương và ion âm.
B. Hai ion dương.
C. Hai ion âm.
D. Nguyên tử trung hòa.
15. Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử...
A. Góp chung các electron lớp ngoài cùng để tạo thành cặp electron dùng chung.
B. Nhường hẳn electron cho nguyên tử khác.
C. Nhận hẳn electron từ nguyên tử khác.
D. Cho mượn electron mà không tạo cặp dùng chung.
