[Cánh diều] Trắc nghiệm Hóa học 11 bài 6 Sulfur và sulfur dioxide

1. Phản ứng nào sau đây mô tả đúng tính chất của Sulfur?

A. $S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO_2 + H_2O$

B. $S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$

C. $S + 4HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 4NO_2 + 2H_2O$

D. $S + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O$

2. Khi cho dung dịch $H_2SO_4$ loãng tác dụng với FeS, khí nào thoát ra?

A. $H_2$.

B. $SO_2$.

C. $H_2S$.

D. $H_2$ và $H_2S$.

3. Để phân biệt $SO_2$ với $CO_2$, người ta có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch $NaOH$.

B. Dung dịch $BaCl_2$.

C. Dung dịch nước Brom ($Br_2$).

D. Dung dịch $Ca(OH)_2$.

4. Tại sao nước mưa chứa $SO_2$ lại có tính axit?

A. $SO_2$ phản ứng với $O_2$ tạo $SO_3$ rồi tan trong nước.

B. $SO_2$ phản ứng với $N_2$ trong không khí tạo $NO_2$, rồi tan trong nước.

C. $SO_2$ tan trong nước tạo thành axit sulfurơ ($H_2SO_3$).

D. $SO_2$ phản ứng với hơi nước tạo $H_2O_2$ và S.

5. Trong các chất sau, chất nào là đồng phân của Sulfur?

A. Ozone ($O_3$).

B. Phosphor (P).

C. Selenium (Se).

D. Lưu huỳnh tà phương ($S_{\alpha}$).

6. Nguyên tố Sulfur (S) trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa cao nhất?

A. $H_2S$

B. $SO_2$

C. $H_2SO_4$

D. $S$

7. Khí sulfur dioxide ($SO_2$) có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?

A. Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

B. Cho muối $NaCl$ tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ đặc, đun nóng.

C. Cho $Na_2SO_3$ tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

D. Cho $SO_3$ tác dụng với nước.

8. Trong phòng thí nghiệm, để thu khí $SO_2$ người ta thường úp ngược bình thu vì:

A. $SO_2$ nặng hơn không khí.

B. $SO_2$ nhẹ hơn không khí.

C. $SO_2$ tan nhiều trong nước.

D. $SO_2$ không tan trong nước.

9. Cho 12 gam S tác dụng với $O_2$ dư, hiệu suất phản ứng là 80%. Khối lượng $SO_2$ thu được là bao nhiêu?

A. 16 gam

B. 19.2 gam

C. 24 gam

D. 32 gam

10. Trong phản ứng nào, Sulfur thể hiện số oxi hóa -2?

A. $S + O_2 \rightarrow SO_2$

B. $S + H_2 \rightarrow H_2S$

C. $SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl$

D. $H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

11. Để giảm thiểu tác hại của khí $SO_2$ đối với môi trường, biện pháp nào hiệu quả nhất?

A. Trồng nhiều cây xanh.

B. Sử dụng năng lượng hạt nhân.

C. Xử lý khí thải công nghiệp chứa $SO_2$ trước khi thải ra môi trường.

D. Sử dụng nhiên liệu sạch hơn.

12. Trong công nghiệp, khí $SO_2$ được sản xuất chủ yếu từ nguồn nào?

A. Đốt cháy S trong không khí.

B. Đốt cháy quặng Pyrit ($FeS_2$).

C. Cho $H_2S$ tác dụng với $O_2$.

D. Khử $SO_3$ bằng $CO$.

13. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Sulfur vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

B. $S + H_2 \xrightarrow{t^o} H_2S$

C. $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$

D. $SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl$

14. Khí $SO_2$ có thể được tạo ra từ phản ứng nào sau đây?

A. Cho $Cu$ tác dụng với dung dịch $HNO_3$ loãng.

B. Cho $Fe$ tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ đặc, nóng.

C. Cho $KClO_3$ phân hủy.

D. Cho $Na_2SO_4$ tác dụng với $BaCl_2$.

15. Phát biểu nào sau đây là sai về Sulfur dioxide ($SO_2$)?

A. $SO_2$ là khí không màu, có mùi hắc.

B. $SO_2$ làm mất màu dung dịch Brom.

C. $SO_2$ là oxit bazơ.

D. $SO_2$ có thể tác dụng với $H_2S$ tạo thành đơn chất S.