[Cánh diều] Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 11 cuối học kì 1
[Cánh diều] Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 11 cuối học kì 1
1. Cho phản ứng oxi hóa - khử: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$. Trong phản ứng này, nhôm ($Al$) đóng vai trò gì?
A. Chất oxi hóa.
B. Chất khử.
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
D. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử.
2. Trong phản ứng nào sau đây, $HNO_3$ đóng vai trò là chất oxi hóa?
A. $Cu + 4HNO_3 (đ, nóng) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
B. $3Cu + 8HNO_3 (l, loãng) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
C. $CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$
D. $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$
3. Sự điện li là gì?
A. Quá trình phân li của một chất thành ion khi tan trong nước hoặc nóng chảy.
B. Quá trình phân hủy của một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C. Quá trình oxi hóa - khử xảy ra trong dung dịch.
D. Quá trình phản ứng hóa học giữa axit và bazơ.
4. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. $CH_3COOH$
B. $H_2O$
C. $KOH$
D. $C_2H_5OH$
5. Phát biểu nào sau đây về cân bằng hóa học là sai?
A. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất tham gia và sản phẩm thay đổi nhưng không bằng nhau.
C. Trạng thái cân bằng là trạng thái mà các quá trình phản ứng hóa học dừng lại.
D. Trạng thái cân bằng là trạng thái khi các thông số vĩ mô của hệ (như áp suất, nồng độ, nhiệt độ) không thay đổi theo thời gian.
6. Cho phản ứng sau: $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$. Cân bằng hóa học của phản ứng này sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi thực hiện hành động nào sau đây?
A. Tăng áp suất hệ phản ứng.
B. Thêm chất xúc tác $V_2O_5$.
C. Giảm nồng độ $SO_3$.
D. Tăng nhiệt độ hệ phản ứng.
7. Cho phản ứng thuận nghịch: $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về cân bằng của phản ứng này?
A. Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Nếu tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Nếu thêm $CO$, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
D. Nếu thêm $H_2O$, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
8. Cho dung dịch $NaOH$ 0.01M. Nồng độ mol của ion $OH^-$ trong dung dịch là bao nhiêu?
A. $1 imes 10^{-2} M$
B. $1 imes 10^{-12} M$
C. $1 imes 10^{-7} M$
D. $1 imes 10^{0} M$
9. Cho dung dịch $CH_3COOH$ 0.1M. Hằng số phân ly axit $K_a = 1.75 imes 10^{-5}$. Nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch là bao nhiêu?
A. $1.32 imes 10^{-3} M$
B. $4.18 imes 10^{-4} M$
C. $4.18 imes 10^{-3} M$
D. $1.32 imes 10^{-4} M$
10. Nồng độ mol của ion $H^+$ trong dung dịch $HCl$ 0.1M là bao nhiêu?
A. $1 imes 10^{-1} M$
B. $1 imes 10^{-2} M$
C. $1 imes 10^{-7} M$
D. $1 imes 10^{-14} M$
11. Cho phản ứng cân bằng: $PCl_5(k) \rightleftharpoons PCl_3(k) + Cl_2(k)$. Nếu thêm một lượng $PCl_3$ vào hệ phản ứng đang cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chiều thuận, để tạo ra $PCl_5$.
B. Chiều nghịch, để tạo ra $PCl_5$.
C. Không chuyển dịch.
D. Chiều thuận, để tạo ra $Cl_2$.
12. Phát biểu nào sau đây là sai về dung dịch đệm?
A. Dung dịch đệm có khả năng giữ cho $pH$ không thay đổi nhiều khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.
B. Dung dịch đệm thường chứa một cặp axit yếu - bazơ liên hợp hoặc bazơ yếu - axit liên hợp.
C. Dung dịch đệm có thể được tạo thành từ một axit mạnh và bazơ mạnh.
D. Nồng độ của axit yếu và bazơ liên hợp (hoặc ngược lại) trong dung dịch đệm thường gần bằng nhau.
13. Dung dịch $NH_4Cl$ có tính chất gì?
A. Axit
B. Bazơ
C. Trung tính
D. Lưỡng tính
14. Dung dịch $CH_3COOH$ 0.1M có $pH = 3$. Độ điện ly $\alpha$ của $CH_3COOH$ trong dung dịch này là bao nhiêu?
A. 0.1
B. 0.01
C. 0.1%
D. 10%
15. Cho cân bằng hóa học: $2HI(k) \rightleftharpoons H_2(k) + I_2(k)$. Nếu thêm một lượng $HI$ vào hệ phản ứng đang cân bằng thì điều gì sẽ xảy ra?
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Nồng độ $HI$ tăng lên.
D. Nồng độ $H_2$ và $I_2$ giảm xuống.
