Đề 11 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa đại cương

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np³ cho thấy X thuộc nhóm VA. Số lớp electron (n) quyết định chu kì. Do đề bài không cho biết n cụ thể, nên không thể xác định chính xác chu kì mà chỉ xác định được nhóm là VA.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường, có ΔH > 0. Phản ứng nung CaCO₃ thành CaO và CO₂ là phản ứng thu nhiệt, cần cung cấp nhiệt để xảy ra. Các phản ứng còn lại thường là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0).

Ag⁺ và Cl⁻ tạo thành kết tủa AgCl không tan trong nước. Do đó, chúng không thể cùng tồn tại trong dung dịch ở nồng độ đáng kể. Các cặp ion còn lại không tạo kết tủa phổ biến trong điều kiện thông thường.

NaCl là hợp chất ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa cation (Na⁺) và anion (Cl⁻) được tạo ra từ sự chuyển electron từ Na sang Cl.

Tốc độ phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố, bao gồm nồng độ chất phản ứng (nồng độ tăng, tốc độ tăng), nhiệt độ (nhiệt độ tăng, tốc độ tăng), diện tích bề mặt tiếp xúc (diện tích tăng, tốc độ tăng), và chất xúc tác (xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng).

Chất lưỡng tính là chất vừa có thể tác dụng với axit, vừa có thể tác dụng với bazơ. Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, có thể tác dụng với cả axit và bazơ.

Bậc của phản ứng được xác định bằng tổng số mũ của nồng độ các chất phản ứng trong phương trình tốc độ. Trong trường hợp này, bậc của phản ứng là 2 (bậc theo A) + 1 (bậc theo B) = 3.

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu mạnh hơn so với lực Van der Waals và dipole-dipole. Nước (H₂O) có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, làm tăng nhiệt độ sôi so với H₂S (chỉ có lực dipole-dipole yếu hơn).

Khi hydrocarbon cháy hoàn toàn trong oxi dư, sản phẩm tạo thành luôn là carbon dioxide (CO₂) và nước (H₂O). Nếu cháy không hoàn toàn, có thể tạo ra CO hoặc C bên cạnh CO₂ và H₂O.

Phân tử CO₂ có cấu trúc Lewis O=C=O. Nguyên tử trung tâm C không còn cặp electron tự do và liên kết với 2 nguyên tử O, do đó theo thuyết VSEPR, phân tử CO₂ có dạng đường thẳng.

C₂H₄ (etilen) là alkene, có liên kết đôi C=C. Liên kết đôi này có khả năng cộng hợp với brom (Br₂) làm mất màu dung dịch brom. Các alkane (CH₄, C₂H₆, C₃H₈) không có liên kết bội nên không phản ứng với dung dịch brom trong điều kiện thường.

Độ âm điện là khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học. Flo (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

Chất khử là chất nhường electron cho chất khác, quá trình này gọi là quá trình oxi hóa. Khi nhường electron, số oxi hóa của chất khử tăng lên.

Định luật Avogadro phát biểu rằng ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí chứa cùng số phân tử (và do đó cùng số mol). Vậy cả phát biểu 2 và 3 đều đúng.

Liên kết ion là liên kết không có tính định hướng và không bão hòa. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu tác dụng theo mọi hướng xung quanh ion. Các phát biểu 1, 2, 3 đều đúng về liên kết ion.

Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn hydrogen có khả năng phân li ra ion H⁺. NaHCO₃ (natri hidrocacbonat) là muối axit, có ion HCO₃⁻ chứa hydrogen có thể phân li. Các muối còn lại là muối trung hòa.

Quy tắc Markovnikov áp dụng cho phản ứng cộng HX (HX không đối xứng) vào alkene bất đối xứng. But-2-ene là alkene đối xứng, do đó phản ứng cộng HBr vào but-2-ene không tuân theo quy tắc Markovnikov (sản phẩm cộng vào 2 carbon của liên kết đôi là như nhau). Các phản ứng còn lại có thể tuân theo hoặc không tuân theo Markovnikov tùy alkene và tác nhân.

Hằng số cân bằng K_c được tính bằng tỷ số giữa tích nồng độ các sản phẩm lũy thừa hệ số tỉ lượng và tích nồng độ các chất phản ứng lũy thừa hệ số tỉ lượng. Với phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), biểu thức K_c = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂]).

Trong ion SO₄²⁻, oxi có số oxi hóa thường là -2. Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích của ion (-2). Gọi số oxi hóa của S là x, ta có: x + 4(-2) = -2 => x - 8 = -2 => x = +6.

HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. [H⁺] = [HCl] = 0.01M = 10⁻²M. pH = -log[H⁺] = -log(10⁻²) = 2.

Thêm khí trơ vào hệ cân bằng ở điều kiện thể tích không đổi không làm thay đổi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm, do đó không làm chuyển dịch cân bằng. Các yếu tố khác như nồng độ, áp suất (do số mol khí hai vế khác nhau), và nhiệt độ (phản ứng tỏa nhiệt) đều làm chuyển dịch cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier.

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Trong phản ứng Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, số oxi hóa của Zn tăng từ 0 lên +2 và số oxi hóa của Cu giảm từ +2 xuống 0.

Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. H₂SO₄ là axit mạnh, phân li hoàn toàn. CH₃COOH và NH₃ là chất điện li yếu, phân li không hoàn toàn. H₂O là chất điện li rất yếu.

Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂. Ca(OH)₂ (vôi tôi) được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách chuyển các muối hidrocacbonat thành muối cacbonat ít tan và kết tủa.

Tốc độ phản ứng hóa học thường được biểu diễn bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian. Đơn vị phổ biến là mol trên lít trên giây (mol.L⁻¹.s⁻¹).

Hợp chất cộng hóa trị được tạo thành từ các nguyên tố phi kim liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. CO₂, SO₂, NH₃ đều là hợp chất cộng hóa trị.

Nhiều tính chất của nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bao gồm năng lượng ion hóa, độ âm điện, bán kính nguyên tử, và tính kim loại/phi kim. Cấu hình electron lớp ngoài cùng cũng có tính tuần hoàn, nhưng năng lượng ion hóa là một ví dụ điển hình về tính tuần hoàn.

Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Chúng có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm phía trước, do đó có tính khử mạnh. Oxit của kim loại kiềm thổ là oxit bazơ, nhưng độ tan trong nước khác nhau (ví dụ MgO ít tan, BaO tan tốt). Cấu hình ns¹ là của kim loại kiềm (nhóm IA). Kim loại kiềm thổ có xu hướng nhường electron chứ không phải nhận.

Fe (Z=26) có cấu hình electron [Ar] 4s²3d⁶. Khi tạo ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s). Do đó, cấu hình electron của Fe²⁺ là [Ar] 4s⁰3d⁶ hay rút gọn là [Ar] 3d⁶.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc: 0°C và 1 atm), thể tích mol của mọi chất khí là 22.4 lít/mol.