Đề 15 – Bài tập, đề thi trắc nghiệm online Hóa đại cương

Trong ion MnO₄⁻, oxi có số oxi hóa -2. Tổng số oxi hóa của ion là -1. Gọi số oxi hóa của Mn là x. Ta có: x + 4(-2) = -1 => x - 8 = -1 => x = +7.

Kim loại kiềm (như Na, K,...) phản ứng mạnh với nước tạo thành hiđroxit kim loại (bazơ mạnh) và giải phóng khí hiđro. Ví dụ: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu thụ trong phản ứng. MnO₂ trong phản ứng phân hủy H₂O₂ đóng vai trò là chất xúc tác, làm tăng tốc độ phân hủy H₂O₂ thành H₂O và O₂.

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm, thường giữa kim loại (dễ mất electron thành ion dương) và phi kim (dễ nhận electron thành ion âm). Đáp án 1 mô tả liên kết cộng hóa trị. Đáp án 3 sai vì liên kết ion mạnh. Đáp án 4 đúng, nhưng đáp án 2 đúng hơn về bản chất hình thành liên kết ion.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Trong phản ứng Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, số oxi hóa của Zn tăng từ 0 lên +2, số oxi hóa của Cu giảm từ +2 xuống 0. Các phản ứng khác không có sự thay đổi số oxi hóa (phản ứng trao đổi ion, phản ứng trung hòa, phản ứng phân hủy).

Nhóm halogen (nhóm VIIA) bao gồm các nguyên tố Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), và Atatin (At). Clo (Cl) là nguyên tố thuộc nhóm halogen.

Theo quy tắc Aufbau (nguyên lý xây dựng), các electron lấp đầy orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần. Thứ tự năng lượng các orbital: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p... Orbital 2s có mức năng lượng thấp nhất trong các lựa chọn.

Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, số proton trong hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm dần.

Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. NaCl là muối tan, phân ly hoàn toàn. Đường ăn là chất không điện ly. Axit axetic và amoniac là chất điện ly yếu, phân ly một phần.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng nhiệt ra môi trường, có ΔH < 0. Đốt cháy gỗ là quá trình tỏa nhiệt mạnh. Nước đá tan chảy và bay hơi nước là quá trình thu nhiệt. Quang hợp là quá trình thu năng lượng ánh sáng.

CO₂ là oxit axit, khi tác dụng với nước tạo thành axit carbonic (H₂CO₃). Phản ứng này thể hiện tính axit của CO₂. Các phản ứng khác không thể hiện tính axit của CO₂.

Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố, do đó chúng có cùng số proton (định nghĩa nguyên tố hóa học), nhưng khác nhau về số neutron (và do đó khác số khối).

Thang pH: pH < 7 là môi trường axit, pH = 7 là môi trường trung tính, pH > 7 là môi trường kiềm. pH = 3 < 7, do đó là môi trường axit.

Định luật Hess phát biểu rằng enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Điều này khẳng định enthalpy là một hàm trạng thái.

Hợp chất ion được hình thành từ liên kết ion, thường giữa kim loại và phi kim. NaCl (Natri clorua) là hợp chất ion điển hình. CO₂, H₂O, và CH₄ là các hợp chất cộng hóa trị.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, làm giảm số oxi hóa của chính nó và tăng số oxi hóa của chất khác. Trong phản ứng đốt cháy, oxy (O₂) nhận electron từ metan (CH₄), số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 trong H₂O và CO₂. Metan là chất khử.

Nhiệt độ, nồng độ chất phản ứng và chất xúc tác đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Thể tích bình phản ứng, nếu chỉ thay đổi thể tích mà không thay đổi nồng độ (trong pha khí), thì không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, nếu thay đổi thể tích làm thay đổi nồng độ thì sẽ ảnh hưởng.

Nguyên tử Cl (Z=17) có cấu hình electron [Ne] 3s²3p⁵. Ion Cl⁻ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon, trở thành [Ne] 3s²3p⁶, tương đương cấu hình của Argon [Ar].

Các nguyên tố nhóm VIA (nhóm oxi) có 6 electron lớp ngoài cùng, cấu hình chung là ns²np⁴. Ví dụ, Oxi (O) có cấu hình 1s²2s²2p⁴, lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴.

Chất lưỡng tính là chất vừa có thể phản ứng như axit, vừa có thể phản ứng như bazơ. Al₂O₃ (nhôm oxit) là oxit lưỡng tính. HCl là axit, NaOH là bazơ, Na₂SO₄ là muối trung tính.

Phát biểu sai là nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng luôn bằng nhau. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau, là cân bằng động, và cân bằng có thể dịch chuyển khi thay đổi điều kiện. Tuy nhiên, nồng độ các chất ở cân bằng không nhất thiết phải bằng nhau, chúng chỉ ổn định.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra đồng thời theo cả chiều thuận và chiều nghịch trong cùng điều kiện. Đáp án 1 sai vì phản ứng xảy ra cả hai chiều. Đáp án 3 sai vì xúc tác không quyết định tính thuận nghịch. Đáp án 4 đúng là trạng thái cân bằng được thiết lập, nhưng định nghĩa chính xác hơn là đáp án 2.

Chất làm giấy quỳ tím chuyển sang đỏ là chất có tính axit. HCl (axit clohidric) là axit mạnh. NaOH là bazơ (làm quỳ tím xanh). NaCl là muối trung tính (không đổi màu quỳ). NH₃ là bazơ yếu (làm quỳ tím xanh yếu).

Tính khử tăng dần từ F⁻ đến I⁻ trong nhóm halogen. I⁻ dễ nhường electron nhất do bán kính nguyên tử lớn nhất và lực hút hạt nhân yếu nhất trong nhóm, do đó I⁻ có tính khử mạnh nhất trong các ion halogenua này.

Tốc độ phản ứng thường được biểu diễn bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian. Đơn vị phổ biến là mol trên lít trên giây (mol.L⁻¹.s⁻¹), hoặc mol.L⁻¹.phút⁻¹, mol.L⁻¹.giờ⁻¹ tùy theo tốc độ phản ứng.

Liên kết kim loại là liên kết mạnh, tạo ra cấu trúc mạng tinh thể kim loại vững chắc, do đó kim loại thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Liên kết ion cũng mạnh nhưng thường trong hợp chất ion. Liên kết cộng hóa trị và hiđro yếu hơn nhiều.

Thang pH: pH > 7 là môi trường bazơ. pH = 12 là giá trị pH cao, tương ứng với dung dịch bazơ mạnh. pH = 1-2 là axit mạnh, pH = 5-6 là axit yếu, pH = 8-9 là bazơ yếu.

Entropy là thước đo mức độ hỗn loạn của hệ. Entropy tăng khi mức độ hỗn loạn tăng. Chất khí có mức độ hỗn loạn cao hơn chất lỏng, do đó entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng ở cùng điều kiện. Entropy của hệ có xu hướng tăng trong quá trình tự diễn biến (Định luật thứ hai nhiệt động lực học). Entropy thay đổi trong các quá trình hóa học.

Phân tử H₂ được tạo thành từ hai nguyên tử H giống nhau, sự dùng chung electron xảy ra đều giữa hai nguyên tử, tạo liên kết cộng hóa trị không cực. Liên kết ion xảy ra giữa kim loại và phi kim. Liên kết cộng hóa trị có cực xảy ra giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau. Liên kết kim loại trong kim loại.

Muối axit là muối mà trong gốc axit còn nguyên tử hiđro có khả năng phân ly ra ion H⁺. NaHCO₃ (natri hiđrocacbonat) là muối axit. Na₂CO₃, NaCl, Na₂SO₄ là muối trung hòa.