Trắc nghiệm Cánh diều Hoá học 10 Bài 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

1. Phát biểu nào sau đây là KHÔNG chính xác về vai trò của biến thiên enthalpy trong hóa học?

A. Giúp dự đoán chiều hướng của một phản ứng hóa học.

B. Cho biết năng lượng tỏa ra hay thu vào của một quá trình hóa học.

C. Là yếu tố quyết định duy nhất tính tự diễn biến của phản ứng.

D. Được sử dụng trong tính toán năng lượng của các hợp chất.

2. Cho phản ứng sau: $A + B \rightarrow C + D$ $\Delta H = -150$ kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng này thu nhiệt, enthalpy của sản phẩm C và D cao hơn enthalpy của chất phản ứng A và B.

B. Phản ứng này tỏa nhiệt, enthalpy của sản phẩm C và D thấp hơn enthalpy của chất phản ứng A và B.

C. Phản ứng này thu nhiệt, enthalpy của sản phẩm C và D thấp hơn enthalpy của chất phản ứng A và B.

D. Phản ứng này tỏa nhiệt, enthalpy của sản phẩm C và D cao hơn enthalpy của chất phản ứng A và B.

3. Biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy canxi cacbonat ở điều kiện chuẩn là $+178$ kJ/mol. Phản ứng này là:

A. Tỏa nhiệt, cần cung cấp năng lượng.

B. Thu nhiệt, giải phóng năng lượng.

C. Tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng.

D. Thu nhiệt, cần cung cấp năng lượng.

4. Cho phản ứng: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2SO_3(k)$ $\Delta H = -198,4$ kJ. Biến thiên enthalpy cho phản ứng oxi hóa 1 mol $SO_2$ thành $SO_3$ là bao nhiêu?

A. $-198,4$ kJ

B. $+198,4$ kJ

C. $-99,2$ kJ

D. $+99,2$ kJ

5. Cho phản ứng đốt cháy metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$. Biết nhiệt đốt cháy của metan là $-890,3$ kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là bao nhiêu?

A. $+890,3$ kJ

B. $-890,3$ kJ

C. $+1780,6$ kJ

D. $-1780,6$ kJ

6. Phát biểu nào sau đây về biến thiên enthalpy là ĐÚNG?

A. Nó luôn dương đối với phản ứng tỏa nhiệt.

B. Nó luôn âm đối với phản ứng thu nhiệt.

C. Nó đo lường sự thay đổi năng lượng khi phản ứng xảy ra ở thể tích không đổi.

D. Nó đo lường sự thay đổi nhiệt lượng khi phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi.

7. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng bản chất của biến thiên enthalpy trong một phản ứng hóa học?

A. Là nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở áp suất không đổi.

B. Là sự thay đổi nội năng của hệ phản ứng.

C. Là nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở thể tích không đổi.

D. Là năng lượng cần thiết để phá vỡ tất cả các liên kết trong chất phản ứng.

8. Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng có $\Delta H > 0$

B. Phản ứng có $\Delta H < 0$

C. Phản ứng có $\Delta H = 0$

D. Phản ứng có $\Delta H \ge 0$

9. Cho phản ứng nhiệt phân amoniac: $2NH_3(k) \rightarrow N_2(k) + 3H_2(k)$ $\Delta H = +92,2$ kJ. Phản ứng này là:

A. Tỏa nhiệt, vì $\Delta H$ dương.

B. Thu nhiệt, vì $\Delta H$ âm.

C. Thu nhiệt, vì $\Delta H$ dương.

D. Tỏa nhiệt, vì $\Delta H$ âm.

10. Biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy nước thành khí hiđro và khí oxi là $+571,6$ kJ/mol. Phản ứng này là:

A. Tỏa nhiệt vì $\Delta H$ dương.

B. Thu nhiệt vì $\Delta H$ âm.

C. Tỏa nhiệt vì $\Delta H$ âm.

D. Thu nhiệt vì $\Delta H$ dương.

11. Cho phản ứng sau: $2H_2(k) + O_2(k) \rightarrow 2H_2O(l)$ $\Delta H = -571,6$ kJ. Phát biểu nào sau đây ĐÚNG về phản ứng này?

A. Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt, tỏa ra 571,6 kJ năng lượng.

B. Sản phẩm $H_2O(l)$ có enthalpy thấp hơn hỗn hợp $2H_2(k) + O_2(k)$.

C. Để phản ứng xảy ra cần cung cấp 571,6 kJ năng lượng.

D. Biến thiên enthalpy cho 1 mol $H_2O(l)$ tạo thành là $-571,6$ kJ.

12. Theo định luật Hess, biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Bản chất của các chất phản ứng và sản phẩm.

B. Áp suất và nhiệt độ của môi trường phản ứng.

C. Số mol các chất tham gia và tạo thành trong phản ứng.

D. Đường đi của phản ứng.

13. Sử dụng định luật Hess, tính $\Delta H$ cho phản ứng: $2C(s) + H_2(k) \rightarrow C_2H_2(k)$, biết: (1) $C(s) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$ $\Delta H_1 = -393,5$ kJ (2) $H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$ $\Delta H_2 = -285,8$ kJ (3) $C_2H_2(k) + \frac{5}{2}O_2(k) \rightarrow 2CO_2(k) + H_2O(l)$ $\Delta H_3 = -1299,6$ kJ

A. $+227,5$ kJ

B. $-227,5$ kJ

C. $+125,0$ kJ

D. $-125,0$ kJ

14. Cho phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$ $\Delta H = -92,4$ kJ. Nếu tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và dấu của biến thiên enthalpy sẽ thay đổi ra sao?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận, $\Delta H$ vẫn âm.

B. Chuyển dịch theo chiều nghịch, $\Delta H$ vẫn âm.

C. Chuyển dịch theo chiều thuận, $\Delta H$ sẽ dương.

D. Chuyển dịch theo chiều nghịch, $\Delta H$ sẽ dương.

15. Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học?

A. Biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ phản ứng.

B. Biến thiên enthalpy của phản ứng được ký hiệu là $\Delta H$.

C. Phản ứng thu nhiệt có biến thiên enthalpy âm.

D. Đơn vị của biến thiên enthalpy thường là kilojoule trên mol (kJ/mol).