Category:
Trắc nghiệm Cánh diều Hoá học 10 bài 2 Các thành phần của nguyên tử
Tags:
Bộ đề 1
6. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện không mang điện là 2. Xác định số proton, neutron và electron của nguyên tử X.
Gọi số proton là p, số neutron là n, số electron là e. Trong một nguyên tử trung hòa, $p = e$. Tổng số hạt là $p + n + e = 2p + n = 40$. Đề bài cho Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện không mang điện là 2. Cụm hạt mang điện không mang điện có thể gây nhầm lẫn. Nếu hiểu là số proton, thì $n = p + 2$. Thay vào phương trình tổng số hạt: $2p + (p+2) = 40 \Rightarrow 3p = 38$, p không nguyên, loại. Nếu hiểu là số electron, thì $n = e + 2$. Vì $p = e$, nên $n = p + 2$. Vẫn dẫn đến kết quả trên, loại. Nếu đề bài có lỗi và ý là số proton nhiều hơn số neutron là 2, tức $p = n + 2$. Thay vào phương trình tổng số hạt: $2(n+2) + n = 40 \Rightarrow 2n + 4 + n = 40 \Rightarrow 3n = 36 \Rightarrow n = 12$. Khi đó, $p = n + 2 = 12 + 2 = 14$. Vì $p = e$, nên $e = 14$. Kiểm tra lại: tổng số hạt $p+n+e = 14+12+14 = 40$. Điều kiện số proton nhiều hơn số neutron là 2 là $14 = 12 + 2$, đúng. Kết luận Số proton là 14, số neutron là 12, số electron là 14.
