Trắc nghiệm Cánh diều Hoá học 10 Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron
Trắc nghiệm Cánh diều Hoá học 10 Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron
1. Nguyên tố X có cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kỳ 4, nhóm VIIA
B. Chu kỳ 4, nhóm VIIB
C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA
D. Chu kỳ 4, nhóm VA
2. Số electron tối đa có thể có trong một phân lớp p là bao nhiêu?
3. Số orbital trong phân lớp d là bao nhiêu?
4. Cấu hình electron nào sau đây KHÔNG đúng theo nguyên tắc Aufbau?
A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
B. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$
C. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^2$
D. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$
5. Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital nào?
A. Các orbital cùng lớp
B. Các orbital trong cùng một phân lớp
C. Các phân lớp khác nhau
D. Tất cả các orbital trong nguyên tử
6. Số electron tối đa có thể có trong lớp N (n=4) của một nguyên tử là bao nhiêu?
7. Trong một nguyên tử, các orbital cùng mức năng lượng trong một phân lớp có đặc điểm gì?
A. Chỉ có một orbital
B. Có hình dạng khác nhau
C. Có mức năng lượng bằng nhau
D. Chứa số electron khác nhau
8. Nguyên tắc nào mô tả thứ tự điền electron vào các phân lớp trong một nguyên tử?
A. Nguyên tắc vững bền
B. Nguyên tắc loại trừ Pauli
C. Quy tắc Hund
D. Nguyên tắc Aufbau
9. Nguyên tắc nào nói rằng các electron sẽ chiếm các orbital riêng lẻ trước khi ghép đôi trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau?
A. Nguyên tắc Aufbau
B. Nguyên tắc loại trừ Pauli
C. Quy tắc Hund
D. Nguyên tắc vững bền
10. Cấu hình electron của nguyên tử Neon (Ne, Z=10) là:
A. $1s^2 2s^2 2p^4$
B. $1s^2 2s^2 2p^6$
C. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
D. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^1$
11. Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $4s^2 4p^3$?
A. Phosphor (Z=15)
B. Arsenic (Z=33)
C. Bismuth (Z=83)
D. Nito (Z=7)
12. Cấu hình electron của nguyên tử Sodium (Na, Z=11) là gì?
A. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
B. $1s^2 2s^2 2p^5 3s^2$
C. $1s^2 2s^2 2p^6 3p^1$
D. $1s^2 2s^2 2p^6 3d^1$
13. Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^2 3p^4$?
A. Oxy (Z=8)
B. Lưu huỳnh (Z=16)
C. Ozone (O3)
D. Sắt (Z=26)
14. Phân lớp nào có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp s, p, d, f của một lớp vỏ nguyên tử?
A. Phân lớp s
B. Phân lớp f
C. Phân lớp p
D. Phân lớp d
15. Nguyên tắc loại trừ Pauli phát biểu điều gì?
A. Không có hai electron nào trong một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử
B. Trong một phân lớp, các electron điền vào các orbital có năng lượng bằng nhau, mỗi orbital điền một electron trước, sau đó mới điền electron thứ hai
C. Electron điền vào orbital có mức năng lượng thấp hơn trước
D. Các orbital trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau
