Category:
Trắc nghiệm Cánh diều KHTN 8 Bài 8 Acid
Tags:
Bộ đề 1
1. Phản ứng nào sau đây biểu diễn tính acid của nước (H₂O) theo thuyết Brønsted-Lowry?
Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺). Trong phản ứng H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻, nước nhận proton từ HCl, do đó nước đóng vai trò là base. Trong phản ứng H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻, HCl cho proton cho H₂O, do đó HCl là acid và H₂O nhận proton, là base. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu biểu diễn tính acid của nước. Khi nước cho proton, nó hoạt động như acid. Ví dụ: H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH⁻ (H₂O cho H⁺). Câu hỏi có thể hơi nhầm lẫn. Tuy nhiên, nếu xem xét phản ứng tự ion hóa nước: H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻, một phân tử nước đóng vai trò acid và một phân tử nước đóng vai trò base. Xét các lựa chọn: A: H₂O là base. B: H₂O là base. D: H₂O không phản ứng. Chỉ có lựa chọn B có thể hiểu là nước tham gia vào quá trình acid-base. Tuy nhiên, cách diễn đạt này không làm nổi bật tính acid của nước. Nếu câu hỏi là Phản ứng nào sau đây biểu diễn tính base của nước, thì A và B đều đúng. Nếu câu hỏi là Phản ứng nào biểu diễn tính acid của nước, thì cần một phản ứng mà nước cho H+. Ví dụ: H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH⁻. Trong trường hợp này, HCl cho H+ cho H2O. Tuy nhiên, nếu ta xem H₂O như acid và NH₃ như base, thì H₂O cho H+. Quay lại câu hỏi, nếu xem xét HCl là acid mạnh, nó sẽ cho H+ cho H2O. Vậy H2O ở đây đóng vai trò base. Câu hỏi có thể có lỗi. Giả định rằng câu hỏi muốn kiểm tra một phản ứng mà H₂O *có thể* tham gia vào vai trò acid. Trong phản ứng H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH⁻, H₂O nhường H⁺ cho NH₃, nên H₂O hoạt động như một acid. Kết luận H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH⁻ biểu diễn tính acid của nước.
