Trắc nghiệm Cánh diều ôn tập Hóa học 8 cuối học kì 2

1. Cho phản ứng: $2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$. Trong phản ứng này, nguyên tố Mangan (Mn) có số oxi hóa thay đổi như thế nào?

A. Tăng từ +7 lên +6 và +4.

B. Giảm từ +7 xuống +6 và +4.

C. Tăng từ +4 lên +6 và +7.

D. Giảm từ +4 xuống +6 và +7.

2. Khối lượng mol phân tử của $CuSO_4$ là bao nhiêu?

A. 96 g/mol

B. 160 g/mol

C. 152 g/mol

D. 144 g/mol

3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

B. $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

C. $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

D. $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

4. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về liên kết ion?

A. Liên kết ion được hình thành giữa hai phi kim.

B. Liên kết ion được hình thành do sự nhường và nhận electron giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim.

C. Liên kết ion được hình thành do sự dùng chung electron.

D. Liên kết ion được hình thành giữa hai nguyên tử kim loại.

5. Dung dịch $NaOH$ có pH = 12. Dung dịch $HCl$ có pH = 2. So sánh nồng độ ion $H^+$ trong hai dung dịch.

A. Nồng độ $H^+$ trong dung dịch $NaOH$ gấp 100 lần nồng độ $H^+$ trong dung dịch $HCl$.

B. Nồng độ $H^+$ trong dung dịch $HCl$ gấp 100 lần nồng độ $H^+$ trong dung dịch $NaOH$.

C. Nồng độ $H^+$ trong hai dung dịch bằng nhau.

D. Nồng độ $H^+$ trong dung dịch $NaOH$ gấp 10 lần nồng độ $H^+$ trong dung dịch $HCl$.

6. Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất:

A. Nhường electron, số oxi hóa tăng.

B. Nhận electron, số oxi hóa giảm.

C. Nhường electron, số oxi hóa giảm.

D. Nhận electron, số oxi hóa tăng.

7. Chất nào sau đây là một bazơ theo thuyết Bronsted - Lowry?

A. $HCl$

B. $H_2SO_4$

C. $NH_3$

D. $CO_2$

8. Trong các công thức oxit sau, công thức nào là oxit axit?

A. $SO_2$

B. $Na_2O$

C. $CaO$

D. $MgO$

9. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52. Số hạt không mang điện là 28. Ký hiệu hóa học của nguyên tố X là gì?

A. Na

B. Mg

C. K

D. Ca

10. Cho phản ứng: $2$ $Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$. Số mol $Al$ đã phản ứng để tạo ra 1 mol khí $H_2$ là bao nhiêu?

A. 1 mol

B. 2 mol

C. $2/3$ mol

D. $1/3$ mol

11. Độ điện li $\alpha$ của dung dịch được định nghĩa là:

A. Tỷ lệ số phân tử tan thành ion trên tổng số phân tử chất tan.

B. Tỷ lệ số mol chất tan đã điện li trên tổng số mol chất tan ban đầu.

C. Tỷ lệ số mol ion tạo thành trên tổng số mol chất tan ban đầu.

D. Tỷ lệ số phân tử không tan thành ion trên tổng số phân tử chất tan.

12. Cho các chất sau: Nước (H2O), Axit clohidric (HCl), Natri clorua (NaCl), Đồng(II) sunfat (CuSO4). Chất nào là chất điện li mạnh?

A. Nước (H2O)

B. Axit clohidric (HCl)

C. Natri clorua (NaCl)

D. Đồng(II) sunfat (CuSO4)

13. Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. Dung dịch $HCl$ 0.1 M.

B. Dung dịch $NaCl$ 0.1 M.

C. Dung dịch $NaOH$ 0.1 M.

D. Nước tinh khiết.

14. Trong một phản ứng hóa học, nếu một chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, thì đó là phản ứng:

A. Oxi hóa - khử nội phân tử.

B. Oxi hóa - khử tự oxi hóa - khử.

C. Oxi hóa - khử không tự phát.

D. Oxi hóa - khử có xúc tác.

15. Công thức hóa học của Magie oxit là gì?

A. $MgO$

B. $Mg_2O$

C. $Mg_2O_2$

D. $MgO_2$