Category:
Trắc nghiệm Chân trời Hoá học 10 bài 12 Phản ứng oxi hóa- Khử và ứng dụng trong cuộc sống
Tags:
Bộ đề 1
10. Trong phản ứng nào sau đây, lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử?
Để lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử, nó phải có sự thay đổi số oxi hóa ở cả hai chiều (tăng và giảm) trong một phản ứng. Phân tích các lựa chọn: 1. $S(0) + O_2(0) \rightarrow S(+4) + O(-2)$. S chỉ tăng số oxi hóa, là chất khử. 2. $H_2S(-2) + Cl_2(0) \rightarrow S(0) + 2HCl(-1)$. S tăng số oxi hóa (khử), Cl giảm số oxi hóa (oxi hóa). 3. $SO_2(+4) + 2H_2S(-2) \rightarrow 3S(0) + 2H_2O$. Trong phản ứng này, S trong $SO_2$ có số oxi hóa +4, trong sản phẩm là 0, nên $SO_2$ bị khử. S trong $H_2S$ có số oxi hóa -2, trong sản phẩm là 0, nên $H_2S$ bị oxi hóa. Lưu huỳnh trong $SO_2$ (tính oxi hóa) và lưu huỳnh trong $H_2S$ (tính khử) đã phản ứng với nhau tạo ra S có số oxi hóa 0. Đây là phản ứng oxi hóa-khử giữa hai chất có chứa lưu huỳnh với số oxi hóa khác nhau. Câu hỏi có thể hiểu là chất nào chứa lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. Trong trường hợp này, ta xem xét các hợp chất chứa S. Phản ứng 3 là ví dụ điển hình của phản ứng oxi hóa-khử giữa các dạng khác nhau của một nguyên tố (nhưng từ các phân tử khác nhau). Nếu câu hỏi là nguyên tố lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử, thì phản ứng phân hủy $H_2SO_3$ hoặc các phản ứng tương tự mới là ví dụ trực tiếp. Tuy nhiên, trong bối cảnh các lựa chọn này, phản ứng 3 là phản ứng mà các phân tử khác nhau chứa S với số oxi hóa khác nhau phản ứng với nhau, dẫn đến sản phẩm là S với số oxi hóa 0. Phản ứng 4: $SO_2(+4)$ là chất oxi hóa, $HCl$ không thay đổi. Phản ứng 3 là trường hợp mà S trong $SO_2$ (+4) bị khử xuống 0, và S trong $H_2S$ (-2) bị oxi hóa lên 0. Do đó, Sulfur có thể được coi là vừa thể hiện tính oxi hóa (trong $SO_2$) và tính khử (trong $H_2S$). Kết luận $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$.
