Trắc nghiệm Chân trời Hoá học 10 bài 14 Tính biến thiên của enthalpy của phản ứng hóa học

1. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng là gì?

A. Là biến thiên enthalpy của phản ứng khi tất cả các chất tham gia và sản phẩm đều ở trạng thái chuẩn.

B. Là biến thiên enthalpy của phản ứng khi xảy ra ở nhiệt độ 0 độ C.

C. Là biến thiên enthalpy của phản ứng khi xảy ra ở áp suất 1 atm và thể tích không đổi.

D. Là biến thiên enthalpy của phản ứng khi tất cả các chất đều ở trạng thái khí.

2. Khi đun nóng nước, quá trình chuyển từ trạng thái lỏng sang hơi là quá trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

A. Thu nhiệt, vì cần cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết giữa các phân tử nước.

B. Tỏa nhiệt, vì các phân tử nước trở nên gần nhau hơn.

C. Không thay đổi năng lượng.

D. Phụ thuộc vào áp suất.

3. Biết enthalpy tạo thành chuẩn của $CO_2(k)$ là $-393.5 \text{ kJ/mol}$ và của $H_2O(l)$ là $-285.8 \text{ kJ/mol}$. Enthalpy tạo thành chuẩn của $CH_4(k)$ là $-74.8 \text{ kJ/mol}$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$

A. -890.3 \text{ kJ}

B. +890.3 \text{ kJ}

C. -604.5 \text{ kJ}

D. +604.5 \text{ kJ}

4. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: 1) $C(r) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$ $\Delta H_1 = -393.5 \text{ kJ}$ 2) $2CO(k) + O_2(k) \rightarrow 2CO_2(k)$ $\Delta H_2 = -566.0 \text{ kJ}$ Biến thiên enthalpy của phản ứng: $C(r) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow CO(k)$ là bao nhiêu?

A. -110.5 \text{ kJ}

B. +110.5 \text{ kJ}

C. -221.0 \text{ kJ}

D. +221.0 \text{ kJ}

5. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG khi nói về enthalpy của phản ứng hóa học?

A. Enthalpy của phản ứng là hiệu số giữa enthalpy của sản phẩm và enthalpy của chất phản ứng.

B. Enthalpy của phản ứng chỉ có thể dương, không bao giờ âm.

C. Enthalpy của phản ứng không phụ thuộc vào trạng thái của chất phản ứng và sản phẩm.

D. Enthalpy của phản ứng bằng nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng ở áp suất không đổi.

6. Biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy $CaCO_3(r) \rightarrow CaO(r) + CO_2(k)$ là $+178 \text{ kJ}$. Điều này có nghĩa là gì?

A. Phản ứng này tỏa ra $178 \text{ kJ}$ năng lượng.

B. Phản ứng này thu vào $178 \text{ kJ}$ năng lượng.

C. Năng lượng liên kết trong $CaO$ và $CO_2$ cộng lại bằng $178 \text{ kJ}$.

D. Phản ứng này không làm thay đổi năng lượng hệ.

7. Cho phản ứng: $H_2(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow H_2O(l)$, $\Delta H = -285.8 \text{ kJ}$. Enthalpy tạo thành chuẩn của nước lỏng là bao nhiêu?

A. -285.8 \text{ kJ/mol}

B. +285.8 \text{ kJ/mol}

C. -142.9 \text{ kJ/mol}

D. +142.9 \text{ kJ/mol}

8. Cho phản ứng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Biết enthalpy tạo thành chuẩn của $NH_3(k)$ là $-46.1 \text{ kJ/mol}$. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng này.

A. +92.2 \text{ kJ}

B. -92.2 \text{ kJ}

C. +46.1 \text{ kJ}

D. -46.1 \text{ kJ}

9. Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy bằng với enthalpy tạo thành chuẩn của $CO(k)$?

A. $2C(r) + O_2(k) \rightarrow 2CO(k)$

B. $C(r) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow CO(k)$

C. $CO(k) + \frac{1}{2}O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$

D. $CO_2(k) \rightarrow C(r) + O_2(k)$

10. Phát biểu nào sau đây về biến thiên enthalpy ($\Delta H$) của phản ứng là KHÔNG đúng?

A. Nếu $\Delta H > 0$, phản ứng là tỏa nhiệt.

B. Nếu $\Delta H < 0$, phản ứng là thu nhiệt.

C. $\Delta H$ phụ thuộc vào đường đi của phản ứng.

D. $\Delta H$ phụ thuộc vào trạng thái của chất phản ứng và sản phẩm.

11. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt (có biến thiên enthalpy dương)?

A. Sự đốt cháy khí metan: $CH_4(k) + 2O_2(k) \rightarrow CO_2(k) + 2H_2O(l)$

B. Sự phân hủy nhiệt của canxi cacbonat: $CaCO_3(r) \rightarrow CaO(r) + CO_2(k)$

C. Sự trung hòa axit mạnh và bazơ mạnh: $HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)$

D. Sự cháy của cacbon: $C(r) + O_2(k) \rightarrow CO_2(k)$

12. Phản ứng nhiệt phân $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$ có $\Delta H = -197.8 \text{ kJ}$. Điều này cho biết gì về năng lượng liên kết trong phản ứng?

A. Tổng năng lượng phá vỡ liên kết trong chất phản ứng lớn hơn tổng năng lượng tạo thành liên kết trong sản phẩm.

B. Tổng năng lượng tạo thành liên kết trong sản phẩm lớn hơn tổng năng lượng phá vỡ liên kết trong chất phản ứng.

C. Năng lượng phá vỡ liên kết trong chất phản ứng bằng năng lượng tạo thành liên kết trong sản phẩm.

D. Năng lượng liên kết trong sản phẩm không ảnh hưởng đến biến thiên enthalpy.

13. Định luật Hess phát biểu rằng: Biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất đầu và chất cuối, không phụ thuộc vào đường đi (trạng thái trung gian) của phản ứng. Phát biểu này có ý nghĩa gì trong việc tính toán biến thiên enthalpy?

A. Cho phép tính toán biến thiên enthalpy của những phản ứng khó thực hiện trực tiếp bằng cách dựa vào các phản ứng trung gian dễ thực hiện hơn.

B. Chỉ cho phép tính toán biến thiên enthalpy của các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn.

C. Cho phép xác định chính xác nhiệt độ mà tại đó phản ứng xảy ra.

D. Cho phép tính toán tốc độ của phản ứng hóa học.

14. Cho phản ứng: $H_2(k) + I_2(k) \rightarrow 2HI(k)$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là $+9.4 \text{ kJ}$. Điều này có nghĩa là gì?

A. Phản ứng này tỏa nhiệt $9.4 \text{ kJ}$ khi tạo ra $2 \text{ mol}$ $HI$.

B. Phản ứng này thu nhiệt $9.4 \text{ kJ}$ khi tạo ra $1 \text{ mol}$ $HI$.

C. Phản ứng này thu nhiệt $9.4 \text{ kJ}$ khi tạo ra $2 \text{ mol}$ $HI$.

D. Năng lượng phá vỡ liên kết $H-H$ và $I-I$ lớn hơn năng lượng tạo thành liên kết $H-I$.

15. Trong một phản ứng hóa học, nếu biến thiên enthalpy ($\Delta H$) có giá trị âm, điều đó có nghĩa là gì?

A. Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt, cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài.

B. Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng ra môi trường.

C. Phản ứng này không làm thay đổi năng lượng của hệ.

D. Phản ứng này là phản ứng thuận nghịch.