Category:
Trắc nghiệm Chân trời hóa học lớp 10 học kì II
Tags:
Bộ đề 1
9. Trong phản ứng nào sau đây, $H_2S$ đóng vai trò là chất khử?
Khi $H_2S$ đóng vai trò chất khử, nguyên tố S trong $H_2S$ (số oxi hóa -2) sẽ tăng số oxi hóa. Trong phản ứng 1, S từ -2 lên 0 (trong S). Trong phản ứng 2, S từ -2 lên -2 (trong $Na_2S$). Trong phản ứng 3, S từ -2 lên 0 (trong S). Trong phản ứng 4, S từ -2 lên 0 (trong S) và lên +4 (trong $SO_2$). Tuy nhiên, để xác định $H_2S$ là chất khử, cần có chất oxi hóa tác dụng. $Cl_2$ là chất oxi hóa mạnh (số oxi hóa 0 của Cl giảm xuống -1). Vậy phản ứng 1 là $H_2S$ đóng vai trò chất khử. Xét phản ứng 3: $H_2S$ (S:-2) + $SO_2$ (S:+4) -> 2S (S:0) + $H_2O$. Ở đây, $H_2S$ vừa là chất khử (S tăng từ -2 lên 0), vừa là chất oxi hóa (S giảm từ -2 xuống 0, không đúng). Phản ứng 3 là tự oxi hóa-khử của $H_2S$ và $SO_2$. Xét phản ứng 4: $H_2S$ (S:-2) + $H_2SO_4$ (S:+6) -> 2S (S:0) + $SO_2$ (S:+4) + $H_2O$. $H_2S$ đóng vai trò chất khử, $H_2SO_4$ đóng vai trò chất oxi hóa. Tuy nhiên, câu hỏi hỏi khi nào $H_2S$ đóng vai trò chất khử. Phản ứng 1 là rõ ràng nhất vì $Cl_2$ là chất oxi hóa mạnh. Phản ứng 3 và 4 cũng có $H_2S$ đóng vai trò chất khử. Tuy nhiên, phản ứng 3 là phản ứng tự oxi hóa-khử của $H_2S$ và $SO_2$ (không có chất oxi hóa từ bên ngoài). Phản ứng 4, $H_2SO_4$ là chất oxi hóa. Nếu xét câu hỏi là Trong phản ứng nào sau đây, $H_2S$ là chất khử?, thì cả 1, 3, 4 đều đúng. Nhưng theo quy ước, khi có chất oxi hóa mạnh hơn tác dụng thì $H_2S$ rõ ràng là chất khử. Phản ứng 1 là ví dụ điển hình. Kết luận $H_2S + Cl_2 _x000D_ightarrow 2HCl + S$.
