Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

1. Cấu trúc tinh thể nào sau đây có số phối trí (số nguyên tử lân cận gần nhất) là 12?

A. Lập phương đơn giản.

B. Lập phương tâm khối.

C. Lập phương tâm diện.

D. Cả B và C.

2. Tại sao kim loại có tính dẻo?

A. Do các electron hóa trị có khả năng di chuyển.

B. Do các ion kim loại dương có thể trượt lên nhau.

C. Do sự sắp xếp chặt chẽ của các ion kim loại trong mạng tinh thể.

D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại.

3. Trong tinh thể kim loại, các nguyên tử kim loại được sắp xếp theo những dạng mạng lưới nào?

A. Mạng lưới phân tử.

B. Mạng lưới ion.

C. Mạng lưới nguyên tử.

D. Mạng lưới tinh thể.

4. Liên kết kim loại được hình thành do sự tham gia của các electron hóa trị như thế nào?

A. Các electron hóa trị chuyển động tự do trong mạng lưới các ion kim loại dương.

B. Các electron hóa trị dùng chung giữa các nguyên tử kim loại theo từng cặp.

C. Các electron hóa trị được chia sẻ đồng đều giữa tất cả các nguyên tử kim loại.

D. Các electron hóa trị chỉ tồn tại ở các lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử.

5. Số phối trí của mạng tinh thể lập phương tâm khối (BCC) là bao nhiêu?

A. 8

B. 12

C. 6

D. 14

6. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại kiềm?

A. Li

B. Na

C. K

D. Cs

7. Yếu tố nào quyết định khả năng dẫn điện của kim loại?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao.

B. Sự có mặt của các ion kim loại.

C. Sự tồn tại của biển electron tự do.

D. Độ bền của liên kết kim loại.

8. Tại sao đồng (Cu) dẫn điện tốt hơn sắt (Fe)?

A. Đồng có khối lượng riêng nhỏ hơn.

B. Đồng có cấu trúc tinh thể mạng lập phương tâm diện, còn sắt có mạng lập phương tâm khối.

C. Đồng có số electron hóa trị tham gia vào biển electron dễ dàng hơn.

D. Đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

9. Nguyên nhân chính dẫn đến nhiệt độ nóng chảy cao của nhiều kim loại là gì?

A. Khối lượng mol lớn.

B. Lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion dương.

C. Sự bền vững của biển electron.

D. Năng lượng liên kết kim loại lớn.

10. Trong tinh thể kim loại, lực hút chủ yếu giữ các ion kim loại dương lại với nhau là lực hút giữa:

A. Các ion kim loại dương với nhau.

B. Các ion kim loại dương và các electron tự do.

C. Các electron tự do với nhau.

D. Các phân tử kim loại.

11. Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị là gì?

A. Liên kết kim loại hình thành do sự góp chung electron, liên kết cộng hóa trị hình thành do sự cho nhận electron.

B. Liên kết kim loại là sự di chuyển tự do của electron, liên kết cộng hóa trị là sự dùng chung electron theo cặp.

C. Liên kết kim loại chỉ có ở kim loại, liên kết cộng hóa trị chỉ có ở phi kim.

D. Liên kết kim loại tạo ra biển electron, liên kết cộng hóa trị tạo ra các cặp electron riêng biệt.

12. Cấu trúc tinh thể kim loại phổ biến nhất là gì?

A. Lập phương tâm khối.

B. Lập phương đơn giản.

C. Lục phương đơn giản.

D. Lập phương tâm diện.

13. Đặc điểm nào sau đây KHÔNG phải là tính chất chung của các kim loại?

A. Có ánh kim.

B. Dẫn điện tốt.

C. Dẫn nhiệt tốt.

D. Thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao.

14. Trong một ô mạng tinh thể lập phương tâm diện (FCC), có bao nhiêu nguyên tử kim loại?

A. 1

B. 2

C. 4

D. 8

15. Kim loại nào sau đây có khả năng bị oxy hóa dễ dàng nhất (tính khử mạnh nhất)?

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Fe