Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

1. Cân bằng hóa học là trạng thái mà trong đó:

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

B. Nồng độ tất cả các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

D. Tốc độ của phản ứng thuận lớn hơn tốc độ của phản ứng nghịch.

2. Cho phản ứng $A + B \rightleftharpoons C + D$. Nếu thêm một lượng lớn chất xúc tác vào hệ đang cân bằng, hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Cân bằng không chuyển dịch.

D. Cân bằng không được thiết lập.

3. Trong dung dịch $CH_3COOH$ 0.1M, nếu $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$. Nồng độ ion $H^+$ là bao nhiêu?

A. $1.8 \times 10^{-3}$ M

B. $1.34 \times 10^{-3}$ M

C. $1.8 \times 10^{-5}$ M

D. $10^{-7}$ M

4. Cân bằng nào sau đây KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

A. $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$

B. $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$

C. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$

D. $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$

5. Trong một dung dịch axit yếu HA, cân bằng nào sau đây được thiết lập?

A. $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$

B. $H_2O + HA \rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$

C. $HA + OH^- \rightleftharpoons H_2O + A^-$

D. $H^+ + OH^- \rightleftharpoons H_2O$

6. Cho cân bằng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Nếu tăng áp suất của hệ, yếu tố nào sau đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ $NH_3$

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng áp suất chung của hệ

D. Thêm chất xúc tác

7. Hằng số cân bằng $K_p$ và $K_c$ liên quan với nhau qua biểu thức nào (với $T$ là nhiệt độ tuyệt đối, $R$ là hằng số khí)?

A. $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$

B. $K_c = K_p (RT)^{\Delta n}$

C. $K_p = K_c + RT^{\Delta n}$

D. $K_c = K_p - RT^{\Delta n}$

8. Trong một dung dịch axit $H_2SO_4$, quá trình điện li nào là chủ yếu?

A. $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

B. $H_2SO_4 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HSO_4^-$ và $HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + SO_4^{2-}$

C. $H_2SO_4 \rightleftharpoons H^+ + HSO_4^-$

D. $H_2SO_4 + OH^- \rightarrow HSO_4^- + H_2O$

9. Cho dung dịch $NH_3$ có $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$. Nếu thêm một lượng nhỏ $HCl$ vào dung dịch này, điều gì sẽ xảy ra với độ điện li của $NH_3$?

A. Độ điện li tăng

B. Độ điện li giảm

C. Độ điện li không đổi

D. Tùy thuộc vào nồng độ $HCl$

10. Cho cân bằng $PCl_5(k) \rightleftharpoons PCl_3(k) + Cl_2(k)$. Nếu tăng nhiệt độ của hệ, điều gì xảy ra với hằng số cân bằng $K_c$?

A. $K_c$ tăng

B. $K_c$ giảm

C. $K_c$ không đổi

D. Tùy thuộc vào áp suất

11. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm thay đổi hằng số cân bằng $K_c$ của một phản ứng thuận nghịch?

A. Nhiệt độ

B. Áp suất

C. Nồng độ

D. Bản chất của phản ứng

12. Hằng số điện li của nước ở 25 độ C là $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$. Giá trị này cho biết điều gì?

A. Trong mọi dung dịch nước, tích số nồng độ ion $H^+$ và $OH^-$ luôn bằng $1.0 \times 10^{-14}$.

B. Trong dung dịch trung tính, nồng độ $H^+$ bằng $10^{-7}$ M và nồng độ $OH^-$ bằng $10^{-7}$ M.

C. Nước là một axit rất mạnh.

D. Nước chỉ điện li theo phương trình $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$.

13. Đối với cân bằng $CO(k) + Cl_2(k) \rightleftharpoons COCl_2(k)$, nếu giảm nồng độ $COCl_2$, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Tùy thuộc vào nhiệt độ

14. Độ điện li ($\alpha$) của một chất điện li là gì?

A. Tỷ lệ số mol chất điện li đã điện li thành ion trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

B. Tỷ lệ số mol ion tạo thành trên tổng số mol chất điện li.

C. Tỷ lệ số mol chất điện li còn lại trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

D. Tỷ lệ số mol chất điện li đã điện li trên số mol dung môi.

15. Xét cân bằng $2NO(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2NO_2(k)$ với $\Delta H < 0$ (phản ứng tỏa nhiệt). Để chuyển dịch cân bằng sang phải, biện pháp nào sau đây KHÔNG hiệu quả?

A. Tăng nồng độ $NO$

B. Giảm nồng độ $NO_2$

C. Giảm nhiệt độ

D. Tăng áp suất chung của hệ

1 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

1. Cân bằng hóa học là trạng thái mà trong đó:

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

B. Nồng độ tất cả các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

D. Tốc độ của phản ứng thuận lớn hơn tốc độ của phản ứng nghịch.

2 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

2. Cho phản ứng $A + B \rightleftharpoons C + D$. Nếu thêm một lượng lớn chất xúc tác vào hệ đang cân bằng, hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Cân bằng không chuyển dịch.

D. Cân bằng không được thiết lập.

3 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

3. Trong dung dịch $CH_3COOH$ 0.1M, nếu $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$. Nồng độ ion $H^+$ là bao nhiêu?

A. $1.8 \times 10^{-3}$ M

B. $1.34 \times 10^{-3}$ M

C. $1.8 \times 10^{-5}$ M

D. $10^{-7}$ M

4 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

4. Cân bằng nào sau đây KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

A. $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$

B. $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$

C. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$

D. $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$

5 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

5. Trong một dung dịch axit yếu HA, cân bằng nào sau đây được thiết lập?

A. $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$

B. $H_2O + HA \rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$

C. $HA + OH^- \rightleftharpoons H_2O + A^-$

D. $H^+ + OH^- \rightleftharpoons H_2O$

6 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

6. Cho cân bằng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Nếu tăng áp suất của hệ, yếu tố nào sau đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ $NH_3$

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng áp suất chung của hệ

D. Thêm chất xúc tác

7 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

7. Hằng số cân bằng $K_p$ và $K_c$ liên quan với nhau qua biểu thức nào (với $T$ là nhiệt độ tuyệt đối, $R$ là hằng số khí)?

A. $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$

B. $K_c = K_p (RT)^{\Delta n}$

C. $K_p = K_c + RT^{\Delta n}$

D. $K_c = K_p - RT^{\Delta n}$

8 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

8. Trong một dung dịch axit $H_2SO_4$, quá trình điện li nào là chủ yếu?

A. $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

B. $H_2SO_4 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HSO_4^-$ và $HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + SO_4^{2-}$

C. $H_2SO_4 \rightleftharpoons H^+ + HSO_4^-$

D. $H_2SO_4 + OH^- \rightarrow HSO_4^- + H_2O$

9 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

9. Cho dung dịch $NH_3$ có $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$. Nếu thêm một lượng nhỏ $HCl$ vào dung dịch này, điều gì sẽ xảy ra với độ điện li của $NH_3$?

A. Độ điện li tăng

B. Độ điện li giảm

C. Độ điện li không đổi

D. Tùy thuộc vào nồng độ $HCl$

10 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

10. Cho cân bằng $PCl_5(k) \rightleftharpoons PCl_3(k) + Cl_2(k)$. Nếu tăng nhiệt độ của hệ, điều gì xảy ra với hằng số cân bằng $K_c$?

A. $K_c$ tăng

B. $K_c$ giảm

C. $K_c$ không đổi

D. Tùy thuộc vào áp suất

11 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

11. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm thay đổi hằng số cân bằng $K_c$ của một phản ứng thuận nghịch?

A. Nhiệt độ

B. Áp suất

C. Nồng độ

D. Bản chất của phản ứng

Hằng số cân bằng $K_c$ chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng. Sự thay đổi nồng độ hoặc áp suất chỉ làm chuyển dịch vị trí cân bằng chứ không làm thay đổi giá trị của hằng số cân bằng. Lựa chọn D cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng trong cùng điều kiện nhiệt độ. Tuy nhiên, câu hỏi hỏi yếu tố KHÔNG làm thay đổi $K_c$, và áp suất là một yếu tố tác động đến vị trí cân bằng mà không ảnh hưởng đến $K_c$ (trừ khi nó dẫn đến thay đổi nhiệt độ). Nếu xét theo nguyên lý chung, nhiệt độ là yếu tố duy nhất thay đổi $K_c$. Tuy nhiên, trong các lựa chọn được đưa ra, nồng độ và áp suất chỉ làm chuyển dịch cân bằng. Câu hỏi có thể hơi đánh lừa. Xét theo cách hiểu phổ biến nhất về yếu tố ảnh hưởng đến $K_c$, đó là nhiệt độ. Tuy nhiên, áp suất không trực tiếp thay đổi $K_c$. Câu hỏi này có thể gây nhầm lẫn. Nhưng nếu xét theo các yếu tố được học ảnh hưởng đến cân bằng, chỉ có nhiệt độ làm thay đổi $K_c$. Vậy các yếu tố còn lại (nồng độ, áp suất) không làm thay đổi $K_c$. Chúng ta cần chọn yếu tố KHÔNG làm thay đổi. Giả sử câu hỏi muốn hỏi yếu tố KHÔNG làm thay đổi $K_c$ VĨNH VIỄN hoặc làm thay đổi giá trị số của nó. Nồng độ và áp suất chỉ làm chuyển dịch cân bằng, đưa hệ về trạng thái cân bằng mới với cùng $K_c$. Bản chất phản ứng (ví dụ: phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt) là yếu tố quyết định $K_c$ ở một nhiệt độ nhất định. Vậy, áp suất là câu trả lời hợp lý nhất trong các lựa chọn này vì nó không làm thay đổi giá trị số của $K_c$. Tuy nhiên, nếu diễn đạt chính xác hơn, chỉ có nhiệt độ làm thay đổi $K_c$. Nếu câu hỏi là yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng mà không làm thay đổi hằng số cân bằng, thì nồng độ và áp suất đều đúng. Nhưng câu hỏi là KHÔNG làm thay đổi hằng số cân bằng. Trong chương trình THPT, chỉ có nhiệt độ làm thay đổi $K_c$. Do đó, các yếu tố khác như nồng độ, áp suất, chất xúc tác không làm thay đổi $K_c$. Tuy nhiên, nếu áp suất thay đổi thì số mol khí thay đổi, dẫn đến thay đổi nồng độ mol, và từ đó có thể ảnh hưởng đến $K_c$ nếu có sự phụ thuộc. Nhưng nguyên lý chung là áp suất không ảnh hưởng $K_c$. Xem xét lại: nhiệt độ là yếu tố duy nhất thay đổi $K_c$. Các yếu tố khác chỉ làm chuyển dịch cân bằng. Vậy nồng độ, áp suất, chất xúc tác không làm thay đổi $K_c$. Trong các lựa chọn này, áp suất là một yếu tố quan trọng. Chúng ta chọn áp suất. Kết luận Giải thích là Áp suất

12 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

12. Hằng số điện li của nước ở 25 độ C là $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$. Giá trị này cho biết điều gì?

A. Trong mọi dung dịch nước, tích số nồng độ ion $H^+$ và $OH^-$ luôn bằng $1.0 \times 10^{-14}$.

B. Trong dung dịch trung tính, nồng độ $H^+$ bằng $10^{-7}$ M và nồng độ $OH^-$ bằng $10^{-7}$ M.

C. Nước là một axit rất mạnh.

D. Nước chỉ điện li theo phương trình $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$.

13 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

13. Đối với cân bằng $CO(k) + Cl_2(k) \rightleftharpoons COCl_2(k)$, nếu giảm nồng độ $COCl_2$, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Tùy thuộc vào nhiệt độ

14 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

14. Độ điện li ($\alpha$) của một chất điện li là gì?

A. Tỷ lệ số mol chất điện li đã điện li thành ion trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

B. Tỷ lệ số mol ion tạo thành trên tổng số mol chất điện li.

C. Tỷ lệ số mol chất điện li còn lại trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

D. Tỷ lệ số mol chất điện li đã điện li trên số mol dung môi.

15 / 15

Category: Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

A. Tăng nồng độ $NO$

B. Giảm nồng độ $NO_2$

C. Giảm nhiệt độ

D. Tăng áp suất chung của hệ

Nội dung liên quan: