Trắc nghiệm Kết nối Hoá học 11 bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

1. Cân bằng hóa học là trạng thái mà trong đó:

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

B. Nồng độ tất cả các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

D. Tốc độ của phản ứng thuận lớn hơn tốc độ của phản ứng nghịch.

2. Cho phản ứng $A + B \rightleftharpoons C + D$. Nếu thêm một lượng lớn chất xúc tác vào hệ đang cân bằng, hiện tượng gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Cân bằng không chuyển dịch.

D. Cân bằng không được thiết lập.

3. Trong dung dịch $CH_3COOH$ 0.1M, nếu $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$. Nồng độ ion $H^+$ là bao nhiêu?

A. $1.8 \times 10^{-3}$ M

B. $1.34 \times 10^{-3}$ M

C. $1.8 \times 10^{-5}$ M

D. $10^{-7}$ M

4. Cân bằng nào sau đây KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

A. $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$

B. $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$

C. $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$

D. $CO(k) + H_2O(k) \rightleftharpoons CO_2(k) + H_2(k)$

5. Trong một dung dịch axit yếu HA, cân bằng nào sau đây được thiết lập?

A. $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$

B. $H_2O + HA \rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$

C. $HA + OH^- \rightleftharpoons H_2O + A^-$

D. $H^+ + OH^- \rightleftharpoons H_2O$

6. Cho cân bằng: $N_2(k) + 3H_2(k) \rightleftharpoons 2NH_3(k)$. Nếu tăng áp suất của hệ, yếu tố nào sau đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ $NH_3$

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng áp suất chung của hệ

D. Thêm chất xúc tác

7. Hằng số cân bằng $K_p$ và $K_c$ liên quan với nhau qua biểu thức nào (với $T$ là nhiệt độ tuyệt đối, $R$ là hằng số khí)?

A. $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$

B. $K_c = K_p (RT)^{\Delta n}$

C. $K_p = K_c + RT^{\Delta n}$

D. $K_c = K_p - RT^{\Delta n}$

8. Trong một dung dịch axit $H_2SO_4$, quá trình điện li nào là chủ yếu?

A. $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

B. $H_2SO_4 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + HSO_4^-$ và $HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + SO_4^{2-}$

C. $H_2SO_4 \rightleftharpoons H^+ + HSO_4^-$

D. $H_2SO_4 + OH^- \rightarrow HSO_4^- + H_2O$

9. Cho dung dịch $NH_3$ có $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$. Nếu thêm một lượng nhỏ $HCl$ vào dung dịch này, điều gì sẽ xảy ra với độ điện li của $NH_3$?

A. Độ điện li tăng

B. Độ điện li giảm

C. Độ điện li không đổi

D. Tùy thuộc vào nồng độ $HCl$

10. Cho cân bằng $PCl_5(k) \rightleftharpoons PCl_3(k) + Cl_2(k)$. Nếu tăng nhiệt độ của hệ, điều gì xảy ra với hằng số cân bằng $K_c$?

A. $K_c$ tăng

B. $K_c$ giảm

C. $K_c$ không đổi

D. Tùy thuộc vào áp suất

11. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm thay đổi hằng số cân bằng $K_c$ của một phản ứng thuận nghịch?

A. Nhiệt độ

B. Áp suất

C. Nồng độ

D. Bản chất của phản ứng

12. Hằng số điện li của nước ở 25 độ C là $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$. Giá trị này cho biết điều gì?

A. Trong mọi dung dịch nước, tích số nồng độ ion $H^+$ và $OH^-$ luôn bằng $1.0 \times 10^{-14}$.

B. Trong dung dịch trung tính, nồng độ $H^+$ bằng $10^{-7}$ M và nồng độ $OH^-$ bằng $10^{-7}$ M.

C. Nước là một axit rất mạnh.

D. Nước chỉ điện li theo phương trình $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$.

13. Đối với cân bằng $CO(k) + Cl_2(k) \rightleftharpoons COCl_2(k)$, nếu giảm nồng độ $COCl_2$, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận

B. Chiều nghịch

C. Không chuyển dịch

D. Tùy thuộc vào nhiệt độ

14. Độ điện li ($\alpha$) của một chất điện li là gì?

A. Tỷ lệ số mol chất điện li đã điện li thành ion trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

B. Tỷ lệ số mol ion tạo thành trên tổng số mol chất điện li.

C. Tỷ lệ số mol chất điện li còn lại trên tổng số mol chất điện li ban đầu.

D. Tỷ lệ số mol chất điện li đã điện li trên số mol dung môi.

15. Xét cân bằng $2NO(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2NO_2(k)$ với $\Delta H < 0$ (phản ứng tỏa nhiệt). Để chuyển dịch cân bằng sang phải, biện pháp nào sau đây KHÔNG hiệu quả?

A. Tăng nồng độ $NO$

B. Giảm nồng độ $NO_2$

C. Giảm nhiệt độ

D. Tăng áp suất chung của hệ