Category:
Trắc nghiệm Kết nối Hóa học 8 bài 9 Base - Thang pH
Tags:
Bộ đề 1
8. Nếu nồng độ ion H+ trong dung dịch là $10^{-10}$ M, thì pH của dung dịch đó là bao nhiêu?
Công thức tính pH là $pH = -\log_{10}[H^+]$. Thay $[H^+] = 10^{-10}$ M vào công thức, ta có $pH = -\log_{10}(10^{-10}) = -(-10) = 10$. Tuy nhiên, đề bài hỏi về một dung dịch có tính base mạnh với nồng độ H+ thấp. Nếu đề bài đúng là $10^{-10}$ M H+, thì pH là 10. Có thể có nhầm lẫn giữa H+ và OH-. Nếu $[OH^-] = 10^{-10}$ M, thì $[H^+] = 10^{-14}/10^{-10} = 10^{-4}$ M, pH = 4. Nếu câu hỏi là $[H^+] = 10^{-4}$ M thì pH = 4. Nếu câu hỏi là $[OH^-] = 10^{-4}$ M thì $pOH = 4$, $pH = 14-4 = 10$. Giả sử đề bài muốn hỏi về nồng độ H+ là $10^{-10}$ M. Kết luận 10. (Lưu ý: câu hỏi có thể gây nhầm lẫn, dựa trên khả năng tạo ra một dung dịch có tính base. Nếu đề bài thực sự muốn hỏi một dung dịch có tính base, thì nồng độ H+ phải nhỏ hơn $10^{-7}$ M. Với $10^{-10}$ M H+ thì pH = 10, là base. Nếu chỉ có 1 lựa chọn đúng thì 10 là hợp lý nhất cho một dung dịch base. Tuy nhiên, nếu xét theo toán học thuần túy thì $10^{-10}$ M H+ cho pH=10. Nếu đề bài là $10^{-4}$ M H+ thì pH=4. Nếu đề bài có nhầm lẫn và muốn hỏi về dung dịch có tính acid mạnh, thì có thể là $10^{-10}$ M OH- => $10^{-4}$ M H+ => pH = 4. Tuy nhiên, câu hỏi nói về base và thang pH. Với $10^{-10}$ M H+, dung dịch đó là base và pH = 10. Với các lựa chọn có sẵn, 10 là đáp án hợp lý nhất cho một dung dịch có tính base. Nếu đề bài muốn hỏi về một dung dịch có tính axit, thì pH phải < 7. Nếu là tính base, pH > 7. Với $10^{-10}$ M H+, pH = 10, là base. Lựa chọn 10 là hợp lý.)
