Trắc nghiệm Hóa học 12 chân trời sáng tạo bài 13: Điện phân

1. Trong quá trình điện phân dung dịch $CuSO_4$ với các điện cực bằng đồng, nhận xét nào sau đây là ĐÚNG?

A. Nồng độ $CuSO_4$ giảm.

B. Khối lượng anot tăng.

C. Dung dịch bị điện phân là dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

D. Ở catot xảy ra quá trình oxi hóa $Cu$.

2. Điện phân nóng chảy $CaCl_2$, tại anot thu được khí gì?

A. Khí $Cl_2$.

B. Khí $H_2$.

C. Khí $O_2$.

D. Không có khí.

3. Trong pin điện hóa, electron di chuyển từ cực nào sang cực nào?

A. Từ cực âm sang cực dương.

B. Từ cực dương sang cực âm.

C. Từ anot sang catot.

D. Từ catot sang anot.

4. Định luật Faraday thứ nhất về điện phân phát biểu rằng:

A. Khối lượng chất thu được ở điện cực tỉ lệ thuận với điện lượng chạy qua bình điện phân.

B. Khối lượng chất thu được ở điện cực tỉ lệ thuận với thời gian điện phân.

C. Khối lượng chất thu được ở điện cực tỉ lệ thuận với khối lượng mol của chất đó.

D. Khối lượng chất thu được ở điện cực tỉ lệ thuận với hiệu điện thế đặt vào hai điện cực.

5. Khi điện phân dung dịch $CuCl_2$ với các điện cực bằng bạch kim, phản ứng nào xảy ra tại catot?

A. $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$.

B. $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$.

C. $Cl^- \rightarrow 1/2 Cl_2 + e^-$.

D. $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$.

6. Độ dẫn điện của dung dịch $NaCl$ trong quá trình điện phân dung dịch $NaCl$ bằng điện cực trơ thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên.

B. Giảm xuống.

C. Không đổi.

D. Ban đầu tăng rồi giảm.

7. Điện phân dung dịch $AgNO_3$ với các điện cực trơ. Sau một thời gian, khối lượng catot tăng thêm 10.8 gam. Lượng bạc đã bám vào catot là bao nhiêu gam?

A. 10.8 gam.

B. 21.6 gam.

C. 5.4 gam.

D. 32.4 gam.

8. Khi điện phân dung dịch $CuSO_4$ với điện cực trơ, ở catot xảy ra phản ứng nào?

A. $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$.

B. $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$.

C. $SO_4^{2-} + 2e^- \rightarrow S^{2-}$.

D. $2SO_4^{2-} \rightarrow S_2O_8^{2-} + 2e^-$.

9. Điện phân dung dịch $AgNO_3$ với các điện cực trơ. Nếu trong thời gian $t$ giây, khối lượng bạc bám ở catot là $m$ gam. Nếu cường độ dòng điện không đổi, muốn khối lượng bạc bám tăng lên $2m$ gam thì thời gian điện phân cần là bao nhiêu?

A. $2t$ giây.

B. $4t$ giây.

C. $t/2$ giây.

D. $t/4$ giây.

10. Điện phân nóng chảy $Al_2O_3$ với anot than chì, phản ứng nào xảy ra tại anot?

A. $2O^{2-} \rightarrow O_2 + 4e^-$.

B. $O^{2-} + C \rightarrow CO + 2e^-$.

C. $O^{2-} + C \rightarrow CO_2 + 4e^-$.

D. $4OH^- \rightarrow O_2 + 2H_2O + 4e^-$.

11. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG về quá trình điện phân dung dịch muối ăn (NaCl) nóng chảy?

A. Catot: $Na^+ + e^- \rightarrow Na$. Anot: $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$.

B. Catot: $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$. Anot: $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$.

C. Catot: $Na^+ + e^- \rightarrow Na$. Anot: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$.

D. Catot: $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$. Anot: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$.

12. Trong quá trình điện phân dung dịch $CuSO_4$ với các điện cực bằng đồng, phát biểu nào sau đây là ĐÚNG?

A. Catot là nơi xảy ra sự oxi hóa.

B. Anod là nơi xảy ra sự oxi hóa.

C. Nồng độ dung dịch $CuSO_4$ tăng lên.

D. Khối lượng catot không đổi.

13. Trong quá trình điện phân dung dịch $NaCl$ có màng ngăn xốp, phát biểu nào sau đây là SAI?

A. Tại catot xảy ra sự khử nước.

B. Tại anot xảy ra sự oxi hóa ion $Cl^-$.

C. Màng ngăn xốp chỉ cho $Na^+$ và $Cl^-$ đi qua.

D. Sản phẩm thu được ở catot là $NaOH$ và khí $H_2$.

14. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG về điện phân dung dịch $AgNO_3$ với các điện cực trơ?

A. Ở catot, $H_2O$ bị oxi hóa.

B. Ở anot, $Ag$ bị oxi hóa.

C. Ở catot, $Ag^+$ bị khử.

D. Ở anot, $NO_3^-$ bị oxi hóa.

15. Điện phân dung dịch $KOH$ với các điện cực trơ. Tại catot và anot lần lượt xảy ra phản ứng nào?

A. Catot: $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$. Anot: $2O^{2-} \rightarrow O_2 + 4e^-$.

B. Catot: $K^+ + e^- \rightarrow K$. Anot: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$.

C. Catot: $2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$. Anot: $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$.

D. Catot: $K^+ + e^- \rightarrow K$. Anot: $2O^{2-} \rightarrow O_2 + 4e^-$.