Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hóa học giúp bạn nhận biết điểm mạnh và điểm yếu của bản thân thông qua hệ thống câu hỏi đa dạng.
Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hóa học
⏱ Thời gian còn lại: --:--
Tiến độ hoàn thành
0/0 câu
🏆 BẢNG VÀNG TOP 5 ĐIỂM TỐT NHẤT
Đang tải bảng xếp hạng...
Câu 1: Một pin điện hóa được cấu tạo bởi điện cực bạc ($Ag^+/Ag$) và điện cực kim loại $X$ ($X^{2+}/X$). Suất điện động chuẩn của pin là $1,56 V$ và bạc đóng vai trò là cực dương. Tìm thế điện cực chuẩn của cặp $X^{2+}/X$ biết $E^0_{Ag^+/Ag} = 0,80 V$.
- - $-0,76 V$
- - $0,76 V$
- - $-2,36 V$
- - $-0,44 V$
Câu 2: Giá trị thế điện cực chuẩn của điện cực hydrogen chuẩn được quy ước bằng bao nhiêu?
- - $1.00$ V
- - $-1.00$ V
- - $0.00$ V
- - $0.50$ V
Câu 3: Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp $Zn^{2+}/Zn$ là $-0,76 V$ và của cặp $Cu^{2+}/Cu$ là $+0,34 V$. Suất điện động chuẩn ($E^o_{cell}$) của pin điện hóa Zn-Cu là
- - $0,42 V$
- - $1,10 V$
- - $-1,10 V$
- - $0,76 V$
Câu 4: Trong pin nhiên liệu tiêu biểu loại hydrogen - oxygen, chất nào đóng vai trò là chất khử?
- - $H_2O$
- - $O_2$
- - $H_2$
- - $KOH$
Câu 5: Sử dụng một lá kẽm ($Zn$) gắn vào vỏ tàu thủy bằng thép (thành phần chính là sắt $Fe$) dưới nước để bảo vệ vỏ tàu là ứng dụng của phương pháp nào?
- - Phương pháp điện cực hi sinh (bảo vệ điện hóa)
- - Phương pháp cách ly bề mặt bằng sơn
- - Phương pháp dùng chất chống ăn mòn
- - Phương pháp hợp kim hóa
Câu 6: Trong pin điện hóa $Zn-Cu$, tại cực âm (anode) xảy ra quá trình nào sau đây?
- - Sự khử ion $Zn^{2+}$
- - Sự oxi hóa nguyên tử $Zn$
- - Sự khử ion $Cu^{2+}$
- - Sự oxi hóa nguyên tử $Cu$
Câu 7: Tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa $Fe - Ag$ biết thế điện cực chuẩn $E^0_{Ag^+/Ag} = +0,80 V$ và $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0,44 V$.
- - $1,24 V$
- - $0,36 V$
- - $1,24 mV$
- - $-1,24 V$
Câu 8: Cho biết thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hóa - khử là $E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0,76 V$ và $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0,34 V$. Suất điện động chuẩn của pin Galvani $Zn - Cu$ là bao nhiêu?
- - $0,42 V$
- - $-1,10 V$
- - $1,10 V$
- - $1,10 mV$
Câu 9: Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa $Zn-Cu$, nồng độ các ion trong các dung dịch thay đổi như thế nào?
- - $[Zn^{2+}]$ tăng, $[Cu^{2+}]$ giảm
- - $[Zn^{2+}]$ giảm, $[Cu^{2+}]$ tăng
- - Cả $[Zn^{2+}]$ và $[Cu^{2+}]$ đều tăng
- - Cả $[Zn^{2+}]$ và $[Cu^{2+}]$ đều giảm
Câu 10: Một pin điện hóa có ký hiệu: $Zn | Zn^{2+}(1 M) || Pb^{2+}(1 M) | Pb$. Phản ứng xảy ra tại cathode của pin là
- - $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e$
- - $Zn^{2+} + 2e \rightarrow Zn$
- - $Pb \rightarrow Pb^{2+} + 2e$
- - $Pb^{2+} + 2e \rightarrow Pb$
Câu 11: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin Galvani thuộc loại phản ứng nào sau đây?
- - Phản ứng thế ion
- - Phản ứng trao đổi
- - Phản ứng oxi hóa - khử tự diễn biến
- - Phản ứng nhiệt phân
Câu 12: Ưu điểm nổi bật của pin Lithium-ion so với các loại pin thông thường khác là
- - Giá thành rất rẻ và dễ chế tạo
- - Mật độ năng lượng cao, kích thước nhỏ gọn và có thể sạc lại nhiều lần
- - Sử dụng các kim loại ít độc hại như sắt và đồng
- - Không cần sử dụng chất điện ly dạng lỏng
Câu 13: Cho biết $E^o(Fe^{2+}/Fe) = -0,44 \, V$ và $E^o(Pb^{2+}/Pb) = -0,13 \, V$. Khi thiết lập một pin galvanic từ hai cặp này, điện cực nào sẽ tăng khối lượng trong quá trình pin hoạt động?
- - Điện cực sắt
- - Điện cực chì
- - Cả hai điện cực đều tăng
- - Cả hai điện cực đều giảm
Câu 14: Cho giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp: $E^0(Fe^{2+}/Fe) = -0,44\text{ V}$; $E^0(Cu^{2+}/Cu) = +0,34\text{ V}$; $E^0(Ag^+/Ag) = +0,80\text{ V}$. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại trên?
- - $Fe$
- - $Cu$
- - $Ag$
- - $Fe^{2+}$
Câu 15: Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn: $E^o_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0.77$ V và $E^o_{Ag^+/Ag} = +0.80$ V. Ở điều kiện chuẩn, ion $Fe^{3+}$ có thể oxi hóa được kim loại $Ag$ hay không?
- - Có, vì $Fe^{3+}$ là chất oxi hóa mạnh
- - Có, vì sắt đứng trước bạc trong dãy hoạt động
- - Không, vì suất điện động của phản ứng là số âm ($E^o_{pin} = -0.03$ V)
- - Không, vì bạc là kim loại quý