Category:
[KNTT] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 8 Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Tags:
Bộ đề 1
5. Nguyên tố R thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA. Cấu hình electron của R là:
Chu kỳ 4 cho biết electron cuối cùng điền vào lớp thứ 4. Nhóm VIA cho biết nguyên tố này có 6 electron lớp ngoài cùng. Đối với các nguyên tố thuộc chu kỳ 4, phân lớp 4s được điền trước, sau đó đến phân lớp 3d và cuối cùng là 4p. Cấu hình electron đầy đủ đến trước chu kỳ 4 là của Argon ($[Ar]$), bao gồm các electron lớp 1, 2, 3. Lớp thứ 4 sẽ có phân lớp 4s, 3d và 4p. Để có 6 electron lớp ngoài cùng (của nhóm VIA), các electron sẽ được điền vào 4s và 4p. Tuy nhiên, trong chu kỳ 4, các nguyên tố d thuộc nhóm phụ (VIIIB, IB, IIB) và các nguyên tố p thuộc nhóm chính (IIIA-VIIIA). Nguyên tố nhóm VIA là nguyên tố p. Cấu hình của nguyên tố nhóm VIA thường có dạng $ns^2np^4$. Vì vậy, trong chu kỳ 4, nó sẽ là $4s^24p^4$. Tuy nhiên, cần xem xét các electron d đã được điền trước đó. Cấu hình electron của các nguyên tố chu kỳ 4 bắt đầu với các nguyên tố nhóm IA, IIA (điền 4s), sau đó là các nguyên tố chuyển tiếp (điền 3d), và cuối cùng là các nguyên tố nhóm IIIA đến VIIIA (điền 4p). Với Z=34 (Selen, Se) là nguyên tố chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron là $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu cấu hình electron của nguyên tố nhóm VIA, có thể là S (chu kỳ 3), Se (chu kỳ 4), Te (chu kỳ 5), Po (chu kỳ 6). Nếu là nguyên tố chu kỳ 4, nhóm VIA thì nó phải có 6 electron lớp ngoài cùng (4s, 4p). Với Z=34 (Selen), cấu hình là $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$. Tuy nhiên, trong cách biểu diễn thông thường, các electron d cũng được liệt kê. Nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4 sẽ có 4s và 4p được điền. Số electron trong phân lớp 3d của nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA không phải là 0. Nguyên tố đầu tiên của chu kỳ 4 là K ($4s^1$), Ca ($4s^2$). Sau đó đến các nguyên tố chuyển tiếp điền vào 3d (từ Sc đến Zn). Zn có cấu hình $[Ar] 3d^{10} 4s^2$. Sau Zn là Ga ($[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^1$), Ge ($[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^2$), As ($[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^3$), Se ($[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$), Br ($[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^5$), Kr ($[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^6$). Do đó, nguyên tố chu kỳ 4, nhóm VIA là Selen (Se), có Z=34. Cấu hình electron là $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$. Lựa chọn 1 có $3d^{10}$ và $4p^4$, tổng electron lớp ngoài cùng là $2+4=6$. Đây là cấu hình của Selen. Lựa chọn 4 chỉ có $4s^24p^4$, bỏ qua các electron ở lớp 3. Kết luận cấu hình electron của nguyên tố chu kỳ 4, nhóm VIA là $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$.
