[KNTT] Trắc nghiệm Hoá học 10 bài 8 Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Natri (Na)

B. Clo (Cl)

C. Photpho (P)

D. Lưu huỳnh (S)

2. Nguyên tố X có Z = 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 3, nhóm IIIA

B. Chu kỳ 2, nhóm IIIA

C. Chu kỳ 3, nhóm IIA

D. Chu kỳ 2, nhóm IIA

3. Theo quy luật biến đổi tính chất trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố có xu hướng:

A. Tăng lên

B. Giảm xuống

C. Không thay đổi

D. Biến đổi không theo quy luật

4. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2np^5$. Nguyên tố này thuộc:

A. Chu kỳ n, nhóm VA

B. Chu kỳ n, nhóm VIIA

C. Chu kỳ n+1, nhóm VA

D. Chu kỳ n+1, nhóm VIIA

5. Nguyên tố R thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA. Cấu hình electron của R là:

A. $[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^4$

B. $[Ar] 4s^2 3d^{10} 4p^6$

C. $[Ar] 4s^2 3d^6$

D. $[Ar] 4s^2 4p^4$

6. Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. Oxi (O)

B. Flo (F)

C. Clo (Cl)

D. Brom (Br)

7. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2, nhóm IIA. Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của X là:

A. $XO$ và $X(OH)_2$

B. $X_2O$ và $X(OH)_2$

C. $XO_2$ và $X(OH)_4$

D. $X_2O_7$ và $X(OH)_7$

8. Tính kim loại của các nguyên tố trong một chu kỳ biến đổi như thế nào khi đi từ trái sang phải?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không thay đổi

D. Ban đầu tăng rồi giảm

9. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Tính chất hóa học của X và Y khác nhau chủ yếu là do:

A. Số lớp electron khác nhau

B. Số electron lớp ngoài cùng khác nhau

C. Số proton trong hạt nhân khác nhau

D. Khối lượng nguyên tử khác nhau

10. Theo quy luật biến đổi tính chất trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng:

A. Tăng lên

B. Giảm xuống

C. Không thay đổi

D. Biến đổi không theo quy luật

11. Khi hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, nguyên tố nào có số electron lớp ngoài cùng nhiều hơn thì:

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn

B. Có tính kim loại mạnh hơn

C. Có độ âm điện lớn hơn

D. Dễ nhường electron hơn

12. Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. Cho biết khối lượng nguyên tử của mọi nguyên tố

B. Giúp dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố dựa trên vị trí của chúng

C. Liệt kê tất cả các hợp chất hóa học đã biết

D. Chỉ ra sự khác biệt về số neutron giữa các đồng vị

13. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng: Tính chất của các nguyên tố và các đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất cấu tạo nên chúng, biến đổi tuần hoàn theo sự tăng dần của:

A. Khối lượng nguyên tử

B. Số khối nguyên tử

C. Điện tích hạt nhân

D. Số neutron trong hạt nhân

14. Theo quy luật biến đổi tính chất trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng:

A. Tăng lên

B. Giảm xuống

C. Không thay đổi

D. Biến đổi không theo quy luật

15. Nguyên tố Natri (Na, Z=11) thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Cấu hình electron của Natri là:

A. $1s^22s^22p^63s^1$

B. $1s^22s^22p^5$

C. $1s^22s^22p^6$

D. $1s^22s^1$