Trắc nghiệm Kết nối KHTN 8 Bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác
Trắc nghiệm Kết nối KHTN 8 Bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác
1. Nếu một phản ứng hóa học có phương trình dạng A + B -> C, và tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ của A và B, thì biểu thức tốc độ có dạng:
A. v = k[A]^2
B. v = k[A][B]
C. v = k[C]
D. v = k / ([A][B])
2. Đối với phản ứng khí, việc tăng áp suất sẽ làm tăng tốc độ phản ứng nếu:
A. Tổng số mol khí tham gia phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sản phẩm.
B. Tổng số mol khí tham gia phản ứng nhỏ hơn tổng số mol khí sản phẩm.
C. Tổng số mol khí tham gia phản ứng bằng tổng số mol khí sản phẩm.
D. Phản ứng có sự tham gia của chất rắn hoặc chất lỏng.
3. Chất xúc tác là chất:
A. Bị tiêu hao trong quá trình phản ứng và làm tăng tốc độ phản ứng.
B. Không tham gia vào phản ứng nhưng làm tăng tốc độ phản ứng.
C. Tham gia vào phản ứng, làm thay đổi tốc độ phản ứng và được tái tạo sau phản ứng.
D. Bị tiêu hao trong quá trình phản ứng và làm giảm tốc độ phản ứng.
4. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ của một phản ứng hóa học?
A. Nồng độ của chất phản ứng
B. Nhiệt độ của hệ phản ứng
C. Áp suất (đối với phản ứng khí)
D. Màu sắc của sản phẩm
5. Một chất xúc tác hoạt động bằng cách nào sau đây?
A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
B. Giảm số lượng va chạm giữa các phân tử.
C. Tạo ra một con đường phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
D. Thay đổi trạng thái của các chất phản ứng.
6. Sự tăng nhiệt độ thường dẫn đến:
A. Giảm tốc độ phản ứng do các hạt chuyển động chậm lại.
B. Tăng tốc độ phản ứng do các hạt có nhiều năng lượng hơn và va chạm hiệu quả hơn.
C. Không làm thay đổi tốc độ phản ứng.
D. Chỉ làm thay đổi chiều hướng của phản ứng.
7. Tốc độ của một phản ứng hóa học được xác định bằng cách đo sự thay đổi nào sau đây theo thời gian?
A. Khối lượng của hệ phản ứng
B. Nhiệt độ của hệ phản ứng
C. Nồng độ hoặc áp suất của chất phản ứng hoặc sản phẩm
D. Thành phần hóa học của các chất ban đầu
8. Đơn vị nào sau đây thường được dùng để đo tốc độ phản ứng hóa học?
A. mol/L
B. mol/(L.s)
C. L/mol
D. s/mol
9. Phản ứng nào sau đây có khả năng xảy ra chậm nhất ở điều kiện thường?
A. Phản ứng giữa natri và nước.
B. Phản ứng đốt cháy cồn.
C. Phản ứng giữa sắt và oxy trong không khí.
D. Phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh.
10. Phản ứng nào sau đây thường có tốc độ chậm?
A. Đốt cháy khí metan (CH4) trong oxy.
B. Phản ứng trung hòa axit clohydric (HCl) với natri hydroxide (NaOH).
C. Sự ăn mòn kim loại sắt trong không khí ẩm.
D. Phản ứng nổ của hỗn hợp hydro và oxy.
11. Yếu tố nào sau đây có thể làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn tham gia phản ứng, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng?
A. Nghiền nhỏ chất rắn thành bột mịn.
B. Tăng kích thước của các tinh thể chất rắn.
C. Làm nguội chất rắn.
D. Giảm áp suất của hệ.
12. Chất nào sau đây đóng vai trò là chất ức chế trong một số quá trình hóa học?
A. Vitamin C
B. Axit sulfuric (H2SO4)
C. Mangan đioxit (MnO2)
D. Chì (Pb)
13. Phản ứng phân hủy H2O2 (Hydrogen peroxide) thường được xúc tác bởi MnO2 (Mangan(IV) oxit). MnO2 trong trường hợp này đóng vai trò là:
A. Chất ức chế
B. Chất xúc tác
C. Chất phản ứng
D. Sản phẩm
14. Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là $E_a$. Nếu nhiệt độ tăng từ $T_1$ lên $T_2$ ($T_2 > T_1$), thì tốc độ phản ứng sẽ:
A. Giảm đi
B. Tăng lên
C. Không thay đổi
D. Phụ thuộc vào bản chất phản ứng
15. Trong phản ứng tổng hợp amoniac (N2 + 3H2 <=> 2NH3), việc sử dụng chất xúc tác như sắt (Fe) có tác dụng gì?
A. Làm dịch chuyển cân bằng về phía sản phẩm NH3.
B. Làm tăng nhiệt độ phản ứng, đẩy nhanh tốc độ.
C. Tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.
D. Làm giảm áp suất riêng phần của N2 và H2.
