Category:
Trắc nghiệm Cánh diều ôn tập Hóa học 12 học kì 2 (Phần 1)
Tags:
Bộ đề 1
13. Cân bằng hóa học nào sau đây bị chuyển dịch mạnh nhất sang phải khi tăng áp suất?
Theo nguyên lí Lơ Satơlier, khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Ta cần so sánh tổng số mol khí ở hai vế của mỗi phản ứng. Phản ứng 1: $CO(k) + O_2(k) \rightleftharpoons CO_2(k)$. Tổng mol khí vế trái là $1+1=2$. Tổng mol khí vế phải là $1$. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch sang phải (vì $2 > 1$). Phản ứng 2: $N_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2NO(k)$. Tổng mol khí vế trái là $1+1=2$. Tổng mol khí vế phải là $2$. Khi tăng áp suất, cân bằng không chuyển dịch. Phản ứng 3: $H_2(k) + I_2(k) \rightleftharpoons 2HI(k)$. Tổng mol khí vế trái là $1+1=2$. Tổng mol khí vế phải là $2$. Khi tăng áp suất, cân bằng không chuyển dịch. Phản ứng 4: $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$. Tổng mol khí vế trái là $2+1=3$. Tổng mol khí vế phải là $2$. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch sang phải (vì $3 > 2$). So sánh phản ứng 1 và 4, phản ứng 4 có sự chênh lệch số mol khí lớn hơn ($3-2=1$ mol so với $2-1=1$ mol, nhưng hệ số của sản phẩm là 2 trong cả hai trường hợp, còn hệ số của chất phản ứng ở 4 là 3, lớn hơn ở 1 là 2), do đó chuyển dịch mạnh nhất sang phải khi tăng áp suất. Cụ thể, sự thay đổi số mol khí ở phản ứng 4 là 3 mol sang 2 mol, lớn hơn so với 2 mol sang 1 mol ở phản ứng 1 xét về tỉ lệ tương đối của các chất khí. Tuy nhiên, nếu xét theo độ lớn của sự chênh lệch mol khí, thì phản ứng 4 có sự giảm 1 mol khí, và phản ứng 1 cũng có sự giảm 1 mol khí. Tuy nhiên, phản ứng tổng hợp amoniac $N_2 + 3H_2 _x000D_ightleftharpoons 2NH_3$ có sự chênh lệch 4 mol khí sang 2 mol khí, là ví dụ điển hình cho việc tăng áp suất. Trong các phương án đã cho, phản ứng 4 có sự chênh lệch mol khí lớn nhất trên mỗi mol hệ số của chất phản ứng. Kết luận Phản ứng $2SO_2(k) + O_2(k) \rightleftharpoons 2SO_3(k)$ bị chuyển dịch mạnh nhất sang phải khi tăng áp suất.
